Question

Se trateaza 250kg carbonat de calciu cu 20% impuritati cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 36,5%. Ce masa in kg de acid clorhidric este necesara? Cati kmoli respectiv kg rezulta? va rog repede

Answer 1

Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).Masa molara a CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol).
Substanta solida ce rezulta este CaO.
Daca in 100 kg CaCO3 impurificat se gasesc 80 kg CaCO3 purAtunci in 250 kg CaCO3 impurificat se vor gasi x kg CaCO3 pur
x = 250*80/100 = 200(kg CaCO3 pur).
CaCO3  =  CaO  +  CO2
Daca din 1*100 kg CaCO3 pur rezulta 1*56 kg CaOAtunci din 200 kg CaCO3 pur vor rezulta y kg CaO
y = 200*56/100 = 112(kg CaO).
Gazul ce se degaja este CO2.
Daca din 1*100 kg CaCO3 rezulta 1*1 kmoli CO2 Atunci din 200 kg CaCO3 vor rezulta a kmoli CO2
a = 1

Answer 2

        200g        xg
       CaCO3 +2 HCl =CaCl2 +CO2 +H2O
       100 g      2.36,5 g

CaCO3 are puritatea 80 la suta (100-20 impuritati=80)

250.80:100=200 kg CaCO3 pur

x=200.2.36,5:100=146 kg HCl

MHCl=1+35,5=36,5
36,5 kg HCl-------1 mol HCl
146 kg HCl----------a moli HCl
a=146:36,5=4 kmoli HCl

c=md.100:ms
ms=md.100:c
ms=146.100:36,5 =400 kg sol. HCl