Question

Se trateaza 377g azotat de sodiu ,cu puritate 90% ,cu acid sulfuric.cate grame de HNO3 se obțin?
In câte grame de apa trebuie dizolvat acidul azotic obținut pentru a obține o soluție cu concentrație de 60% ? Se dau masele atomice ale : Na=23 , O=16 , N=14 , H=1

Answer 1

            339,3 g                                             xg

              2NaNO3 +H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

           2.85 g                                            2.63g

Se calc . puritatea NaNO3

p=mp.100: mt

mp=mt .p: 100

mp=377. 90 : 100=339,3 g NaNO3 PUR

Se calc. masele moleculare

MNaNO3=23+14+ 3.16=85------>1mol=85 g NaNO3

MHNO3=1+14+3.16=63------->1mol=63 g HNO3

Se afla x din ecuatie

x=339,3 .2. 63 :2 .85=251,48 g HNO3   [acesta este  md  pentru solutie]

Se calc.  ms pentru sol. de HNO3

c=md.100: ms

ms=md .100: c

ms=251,48 .100:60=419,13 g sol. HNO3

ms=md+mapa

mapa=ms-md

mapa=419,13-251,48=167,82 g