Question

se trateaza 39,4 g CaCo3 cu 800 g solutie H2SO4 20%. Precipitatul obtinut se filtreaza si se cantareste, obtinand masa de 46 g. Calculeaza: a) randamentul operatiei de filtrare; b)concentratia acidului sulfuric rezidual.

Answer 1

CaCo3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

100 g solutie... 20 g H2SO4
800 g solutie...160g H2SO4

1 mol  CaCO3 reactioneaza cu 1 mol de H2SO4
MCaCO3 = 100 g/mol
39.4 g CaCO3 = 39.4/100 moli = 0.394 moli

=> 0.394 moli CaCO3 reactioneaza... 0.394 moli H2SO4... vom avea 0.394 moli CaSO4(precipitat) = 0.394*MCaSO4 = 0.394*136=53.584 g CaSO4

53.584 CaSO4 g ... 100%
46 g ... x(=randamentul filtrarii)
x=85.84%
b)
MH2SO4 = 98 g/mol

160 g H2SO4 = 160/98 moli = 1.632 moli H2SO4
1.632 - 0.394 = 1.238 moli ramas = 121.324 g H2SO4

800 -(160-121.324) g solutie ... 121.324 g H2SO4
100 g solutie ... x(=concentracia  acidului sulfuric rezidual)

x= (121.324*100)/761.324 = 15.93