Question

Si ultima problema:
2 moli NaOH pur se duzolva in 200 ml de sol.NaOH 40% cu p=1,5g pe cm la puterea 3...sa se calculeze:
a)concentratia procentuala a sol. finale
b)volumul sol. de HCL de concentretie 36,5% cu p=1,183 g ori cm la puterea -3 necesar neutraliizarii....raspunde-ti cat puteti!:))...ms mult

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)
1 ml = 1 cm cub.

Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
ro = 1,5 g/cm cub.

Masa solutiei de NaOH o gasim din formula densitatii:
ro = ms/V, de unde ms = ro*V = 1,5*200 = 300(g solutie NaOH 40%).

Masa dizolvata de NaOH din aceasta solutie o gasim din formula concentratiei procentuale.

c= 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 40*300/100 = 120(g NaOH).

Se adauga 2 moli NaOH. Asta inseamna 2*40 = 80(g NaOH).
Total masa dizolvata de NaOH in solutia obtinuta: md1 = md + 2*40 = 120 + 80 = 200(g NaOH).
Masa solutiei obtinute este ms1 = ms + 2*40 = 300 + 2*40 = 380(g solutie NaOH).
Deci concentratia procentuala a solutiei obtinute de NaOH va fi:

c1 = 100*md1/ms1 = 100*200/380 = aprox. 52,63.
Deci c1% = 52,63%.

b)
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Banuiesc ca se are in vedere neutralizarea solutiei obtinute de NaOH(deci dupa introducerea celor 2 moli de NaOH). Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Calculam ce masa de HCl neutralizeaza cele 200 g NaOH.

NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O

Daca 1*40 g NaOH reactioneaza cu 1*36,5 g HCl
Atunci 200 g NaOH vor reactiona cu x g HCl

x = 200*36,5/40 = 182,5(g HCl). Aceasta este masa dizolvata md1.
c1% = 36,5%.
Aflam acum masa solutiei ms1 de HCl.

c1 = 100*md1/ms1, de unde ms1 = 100*md1/c1 = 100*182,5/36,5 = 500(g solutie HCl 36,5%).

Din formula densitatii gasim volumul solutiei de HCl.
ro1 = 1,183 g/cm cub.

ro1 = ms1/V1, de unde V1 = ms1/ro1 = 500/1,183 = aprox. 422,654(cm cubi solutie HCl) = aprox. 422,654(ml solutie Hl) = aprox. 0,422654(litri solutie HCl).