Solutia cu acid sulfuric de concentratie 37% este folosita in acumulatorii auto. Un volum de 20cm3 de soluție de acid sulfuric având concentratia de 70% si densitatea, p=1,62g/cm3 ,se diluează pana la 37%. Determina volumul de apa necesar diluarii .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Masa de apa ( volum apa, densitate = 1 g/ mL) se calcu leaza cu relatia matematica:
masa solutie de concentratie procentuala 37% - masa solutie de concentratie procentuala de 70%
Argument:
masa solutiei de C =37% este egala cu: m apa + masa solutiei de C = 70%
OBS
masa dizolvata de H2SO4, md1, in solutia de 70% = masa dizolvata de H2SO4, md2, in solutia de 37%
fiindca, nu se introduce., nu se elimina H2SO4.
Calcule
- calculam masa solutiei de 70%, ms1, cu ajutorul densitatii si a volumului
d = ms1/v1
d= densitate=1,62 g/ mL ) cm 3), de 70%
V1 = volum solutie concentrata de 70% = 20 cm3
ms1 = 1,62 g/ cm3 . 20 cm3 = 32,4 g
- calculam masa dizolvata de H2SO4, md1, din solutia de 70%, C1
C1 = md1.100/ ms1
md1 = C1.ms1 / 100 = 70.32,4 g / 100 = 22,68 g H2SO4 dizolvat
- rezulta md2 = 22,68 g H2SO4
- se calculeaza masa solutiei, ms2, de concentratie 37%
C2 = md2.100/ ms2
ms2 = md2.100/ C2 = 22,68 .100/ 37 =61,29g
- se calculeaza masa apa, folosita la dilutia solutiei de 70%, pentru a rezulta o solutie de 37%
m apa = ms2 - ms1 = 61,29-32,4 = 28,89 g H2O
- se calculeaza volumul de apa
V apa = m apa, pentru d= 1 g/ cm3= 28,89 cm3
R: 28,89 cm3 Apa
Explicație:
verificati. va rog, calculele!