Question

Solutia cu partea de masa a carbonului de sodiu de 0,08% se foloseste pentru stropirea agrisului impotriva manei tutunului .Calculeaza masa sodei cristaline Na2CO3*10H2O,necesare prepararii solutiei cu masa de 100 kg

Answer 1

Răspuns: Este un caz de preparare soluție de concentrație procentuală dintr-un cristalohidrat și apă.

Ați învățat, în definiția concentrației procentuale, masa de substanță dizolvată se referă numai la substanța pură și anhidră, adică fără apa de cristalizare.

Calcularea masei de carbonat de sodiu, cristalizat cu 10 moli de apă se face  în ordinea:

1) md Na₂CO₃ anhidru din 100Kg soluție de C%=0,08%  ⇒  ⇒

⇒2) masa de Na₂CO₃.10H₂O.

Rezolvare:

1) md de Na₂CO₃ g =? Se face calcul de concentrație procentuală:

C% = md.100/ms

unde:

C% = concentrația procentuală (partea de masă) = 0,08 % de Na₂CO₃

md= masa de Na₂CO₃ dizolvat în soluție=? g, necunoscuta nr. 1 (g)

ms= masa soluției de carbonat de sodiu = 100 kg

Soluția acesta conține: Na₂CO₃ adus de Na₂CO₃.10H₂O și este substanța care se dizolvă (solvat,dizolvat); H₂O apa în care se dizolvă (solvent, dizolvent)

⇒0,08% = md.100%/ 100Kg

md= 100Kg.0,08/100=0,08 kg de Na₂CO₃

2) masa de Na₂CO₃.10 H₂O, care va duce 0,08 kg de Na₂CO₃. Este necunoscuta nr. 2. O notăm cu X și o calculăm cu regula de trei simplă, plecând de la masele moleculare, ale componenților astfel:

M Na₂CO₃= 2.ANa+A C + 3.AO=2.23+12+3.16=106 kg/kmol

M Na₂CO₃ . 10H₂O cristalohidrat se calculează prin adunarea maselor moleculare de Na₂CO₃ și H₂O, înmulțite cu numărul lor:

⇒M Na₂CO₃ + 10. M H₂O =106 +10.18=286 kg/kmol

Rezultă regula de trei simplă:

dacă în 286 kg/kmol Na₂CO₃.10H₂O...................sunt.........106 kg/kmol Na₂CO₃

atunci în X, g de Na₂CO₃.10H₂O............sunt................0,08 g Na₂CO₃

X= 286g. 0,08 kg/kmol/106 kg/kmol=0,2158...aprox. 0,22 kg

*la m în Kg corespunde M în kg/kmol*

R: 0,22 kg de Na₂CO₃.10H₂O

Explicație: