Știind că se supun electrolizei 260kg de clorură de sodiu de puritate 90% și că se folosesc 2,3 kg de sodiu, determină masa soluției de acid clorhidric de concentrație 36,5% necesară neutralizării substanței NaOH și volumul total de gaze rezultat în urma procesului de electroliză.
bunicaluiandrei:
cand si unde se folosesc 2,3 kg Na ????
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
4
2NaCl + 2H2O→electroliza→2NaOH + H2↑ + Cl2↑
nNaCl = 0,9·260/58,5 = 4 moli = nNaOH
nH2 = nCl2 = nNaCl/2 = 2 moli V gaze = 4·22,4 = 89,6 l
NaOH + HCl ⇒ NaCl + H2O
nHCl = nNaOH = 4moli
solutia de HCl : md = 4·36,5 g c = 36,5% ms = 4·36,5·100/36,5 = 400g
nNaCl = 0,9·260/58,5 = 4 moli = nNaOH
nH2 = nCl2 = nNaCl/2 = 2 moli V gaze = 4·22,4 = 89,6 l
NaOH + HCl ⇒ NaCl + H2O
nHCl = nNaOH = 4moli
solutia de HCl : md = 4·36,5 g c = 36,5% ms = 4·36,5·100/36,5 = 400g
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă