Suspensia de sulfat de bariu este utilizată în medicină. Calculați masa soluției de acid sulfuric cu partea de masă 10% necesară pentru obținera sulfatului de bariu cu masa 23,3g. .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Răspuns:
Explicație:
23,3g BaSO4
ms H2 SO4 , c= 10%
xg 23,3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl
98g 233g
x= 98 . 23,3 : 233= 9,8g H2SO4-----> md
ms= md .100 : c
ms9,8 .100 : 10= 98g sol. H2SO4
MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98-----> 98g/moli
MBaSO4= 137 + 32 + 4.16=233----> 233g/moli
Răspuns de
0
Răspuns:
MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98g/mol
MBaSO4= 137 + 32 + 4.16=233g/mol
98g..............................233g
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl
mdg..............................23,3g
md=98 x23,3 /233= 9,8g H2SO4
ms= mdx100 / C
ms=9,8x100 / 10= 98g H2SO4
Explicație:
Alte întrebări interesante
Engleza,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Biologie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă