Question

Tema4
Calcule pe baza formulelor chimice
1) Calcularea masei moleculare.Se noteaza M
si se scrie ca indice formula chimica a substantei a carei masa o calculam ex: MH2O=
Reprezinta suma maselor atomilor componenti , continum exemplul:MH2O=2AH+AO
MH2O=2×1+16=18masele atomice le gasim in anexa din care am invatat simbolurile
2) Calcularea numarului de moli dintr-o cantitate oarecare de substanta( noi mai stim despre molul de atomi, aici e vorba de mol de molecule).
Pt. acest calcul folosim formula:n= m/M unde : n=nr. moli
m=cantitatea de substanta in grame
M= masa unei molecule din acea substanta pe care am vazut mai sus cum o calculam
Ex:cati moli de apa se gasesc in 72 g de apa?
n=?
m=72g
MH2O=2×1+16=18
n=m/M
n=72/18=4moli apa
Molul contine 6,023×10la puterea23 molecule.Folosim formula si daca avem intr-o problema sa trasformamin grame un nr. de moli dintr-o substanta atunci: m=n×M
3) Compozitia procentuala a apei adica cat% din fiecare element chimic intra in acea substanta .Ex: calculati compozitia procentuala a apei!
%H=X
%O=Y
MH2O=2×1+16=18acest calcul ma ajuta sa vad ca in : 18gH2O.....2gH....16gO
atunci in:100gH2O...XgH....YgO
si am obtinut proportia : 18/100=2/X=16/Y de unde scoatemnecunoscutele :XsiYatunciX=1×2/18=11,11%
Y=100×16/18=800/9=88,89% adunate cele doua procente va da 100% adica intregul.
Tema:1) calculati masa moleculara a: CO2;Al2O3;Ca(OH)2
2)cate grame de NH3(amoniac ) reprezinta 4 moli de amoniac?
3) calculati compozitia procentuala a CO2.

ma poate ajuta si pe mine cineva dau coroana​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

TEMA

1.

MCO2=  AC + 2AO= 12+ 2.16=44--------> 44g/moli

MAl2O3 = 2.AAl+ 3 AO

             = 2.27 + 3.16

             =54 + 48

            =102---------> 102g/moli

MCa(OH)2 = ACa + 2.AO + 2.AH

                  =40 + 2.16 +2

                   =74-------> 74g/moli

2.

4moli NH3

g NH3

-se afla  masa molara a NH3

M=14 +3=17--------> 17g/moli

-se aplica relatia :     n= m : M      in care n=nr. moli       m=masa subst.

                                                    M= masa molara

n=m:M

m=  n . M

m= 4moli. 17g/moli=68g NH3

3.

Comp. proc .  a CO2

-se afla masa molara a CO2

M= 12 +2.16=44--------> 44g/moli

44g CO2--------12g C---------32gO

100g-----------------x------------------y

x=100 .12 : 44=27,27 % C

y= 100 .32 : 44=72,73 % C