Question

tr-o soba se ard 2 kg carbune cu 40% impuritati.determina care este cantitatea de dioxid de carbon rezultata.Stiind ca gazul rezultat se barbotează intr-o soluție de hidroxid de calciu cu concentrația 5%, care este masa precipitatului rezultat?

Answer 1

C + O2 = CO2

40*2 /100=0.8 kg carbune pur
M=12+16*2=44 g/mol CO2
12 kg C .............. 44 kg CO2
0.8 kg C .............  x
       x = 0.8*44/12=2.9 kg CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
M=40+12+3*16=100 g/mol CaCO3

44 kg CO2 ................ 100 kg CaCO3
2.9 kg CO2 ...............  x
         x=2.9*100/44=6.6 kg CaCO3 (precipitatul)