Question

Turnăm într-o eprubetã 1-2 ml soluție de sulfat de
sodiu (Na2SO4), adãugăm 3-4 picãturi soluție de
clorură de bariu (BaCl2). Agităm conținutul
eprubetei. Observăm formarea unui precipitat alb.
Sarcina 2. Scrie ecuațiile moleculară, ionică și
ionicã redusă ale reacției de schimb ce are loc.
Concluzie: Reacția de schimb între______________
și_______________decurge până la sfârșit, deoarece
unul dintre produșii reacției este_________________.

Answer 1

Răspuns:

EM : Na₂SO₄ aq + BaCl₂ aq = 2NaCl aq + BaSO₄ ↓precipitat alb

EI: 2 Na⁺ + SO₄⁻² + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + Cl⁻ + BaSO₄ ↓precipitat(solid insolubil))

EIR: se observă în ecuația EI, că se reduc ionii de Na și Cl; BaSO₄ este insolubil și rămâne:

Ba⁺² + SO₄⁻² = BaSO₄ ↓precipitat

Reacția de schimb între Na₂SO₄ și BaCl₂, decurge până la sfârșit, deoarece unul din produșii reacție este  precipitat, BaSO₄ (un solid insolubil în mediul de reacție).

El se depune pe fundul eprubetei.

Explicație: