Question

Un aliaj de cupru si zinc cu masa de 39g, substituie din acidul clorhidric un gaz cu volumul de 6,72l. Calculeaza partea de masa a cuprului in aliaj.​

Answer 1

Răspuns:

ω(Cu) = 50%

Explicație:

Cuprul din aliaj nu reacționează cu acidul clorhidric.

Cu + HCl → nu reacționează

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Gazul substituit este hidrogenul (H₂).

În condiții normale de presiune și temperatură, volumul unui mol din orice gaz este 22,4L.

n(H₂) = 6,72L : 22,4 L/mol = 0,3 mol

Conform ecuației reacției,

1 mol Zn.....1 mol H₂

x mol Zn.....0,3 mol H₂

x = 0,3 mol Zn

A(Zn) = 65 g/mol

m(Zn) = 0,3 mol × 65 g/mol = 19,5g

m(Cu) = m(aliaj) - m(Zn) = 39g - 19,5g = 19,5g

39g aliaj.....19,5g Cu

100g aliaj.....y g Cu

y = 100 × 19,5 / 39 = 50% Cu

-Mihai