Question

un amestec de acid formic si acid oxalic este încălzit în prezenta acidului sulfuric. Gazele rezultate, după condensarea vaporilor de apa, sunt barbotate prin 150g de silitor de NaOH 20% când se reduce concentratia NaOH în sol finala la 4,935%. Gazele neretinute în soluția alcalina ocupa un volum de 3,69l, la 27°C si 2atm.
aflati masa amestecului de acizi si volumul soluției de KMn O4 1M acidulata cu acid sulfuric, ce poate fi redusa de amestecul de acizi.

Answer 1

1: HCOOH = CO2 + H2O
2: HOOC-COOH = CO + H2O + CO2
NaOH retine CO2: 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
pV=nRT=>n=3.69*2/0.082*300=0.3 moli
Gazele neretinute reprezinta CO => n CO = 0.3 moli
1 mol CO.........1 mol CO2
0.3 moli CO............a moli CO2
a = 0.3 moli CO2
c=md/ms*100=>md=150*20/100=30
2*40 g NaOH..........1 mol CO2 (pt CO2 din prima reactie)
b moli NaOH..............x moli CO2
b = 80x
2*40 g NaOH.........1 mol CO2 (pt CO2 din a doua reactie)
c moli NaOH..................y
c = 80y
b+c=30=>80x+80y=30=>8x+8y=3
y = a(determinat mai sus) = 0,3 moli
8x=3-8y=>y=0,075 moli CO2
90 g acid oxalic.....1 mol CO2
x g acid....................0.3 moli CO2
x = 27 g
46 g acid formic.............1 mol CO2
y g acid......................0.075 moli CO2
y = 3.45 g
masa amestec = 27+3.45 = 30.45 g
5 HOOC-COOH + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 10 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
5*90 g acid..............2 moli KMnO4
27 g acid......................x
x = 0.12 moli  KMnO4
5 HCOOH + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
5 * 46 g acid...........2 moli permanganat
3.45 g acid..................y
y = 0.03 moli permanganat
n KMnO4 = 0.12+0.03 = 0.15 moli
cM=n/V=>V = 0.15/1 = 0.15 l = 150 ml