Question

Un amestec de Cupru și Calciu aflat în raport molar 1.5:2 reacționează cu acidul clorhidric, obtinandu-se un gaz prin combustia căruia rezulta 144g apa. Determinați masa amestecului.

Answer 1

Se da:
n(Cu):n(Ca)=1,5:2
m(H2O)=144 g

m(Cu+Ca) =?

Rezolvare:

n=m/M
M(Ca)=40 g/mol
M(Cu)=64 g/mol
M(H2O)=18 g/mol

1) Reactia compusilor din amestec cu acidul clorhidric:
Cu+HCl≠ (reacitia nu poate avea loc)
Ca+2HCl→CaCl + H2↑

2) Combustia (arderea) gazului obtinut in urma reactiei de mai sus:

2H2+O2=2H2O

Cunoscand masa apei obtinute, aflam cantitatea de substanta:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)
n(H2O)=144 g/ 18 g/mol=8 g/mol

3) Dupa ecuatie aflam cantitatea de hidrogen ars:
n(H2)=(8 mol * 2mol)/2mol =8 mol

→ n(H2↑)= 8 mol

4) Stiind cantitatea de hidrogen degajat, calculam n(Ca) :

n(Ca)=8 mol (dupa ecuatie)

5) Aplicam regula de trei simpla si calculam cantitatea de Cu, stiind raportul molar din amestec:

n(Cu)/8 mol= 1,5/2
➡ n(Cu)=(1,5*8 mol)/2=6 mol

6) Calculam masele compusilor din amestec:

n=m/M ➡ m=n* M

m(Ca)=8 mol * 40 g/mol= 320 g

m(Cu)= 6 mol * 64 g/mol = 384 g

7) Calculam masa amestecului:
m (amestec)= m(Cu)+ m(Ca)= 384 g + 320 g= 704 g


R-s: Masa amestecului este de 704 g