Question

Un amestec de etanol și acid etanoic cu masa 10,6 g a interacționat cu carbonul de sodiu și s-a degajat un gaz cu volumul 1,12 l (c.n).
Calculați partea de masa (%) a alcoolului și a acidului din amestec

Answer 1

Răspuns:

Propunerea de calcul pentru compozitia procentuala a amestecului

Stim

• etanolul CH3CH2OH nu reactioneaza cu Na2CO3, fiindca are un caracter acid foarte slab si nu poate pune in libertate H2CO3 din carbonat.Este util, pentru intelegerea aciditatii fenolilor si a alcoolilor, un tabel al constntelor de aciditate.
• acidul acetic reactioneaza cu Na2CO3 si pune in libertate 1,12 L (c.n) CO2; provine din H2CO3

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2CO3 (Co2 + H2O)

• cu ajutorul reactiei chimice de mai sus, vom calcula masa de acid, apoi prin diferenta din 10,6 g amestec, se afla masa de etanol. Se calculeaza, apoi compozitia procentuala.

Calcule

• masa, X, de CH3COOH, (g)

M CH3COOH = 60 g/ mol

X, g.. ... 1,12 L

2CH3COOH+Na2CO3 = CO2 + H2O+ 2CH3COONa

2.60g/mol. 22,4L/ mol

X = 1,12 .2.60 / 22,4 = 6 gCH3COOH

• masa de CH3CH2OH

10,6 g amestec = m CH3CH2OH+m CH3COOH

m CH3CH2OH = 10,6-6 = 4,6 g

• compozitia procentuala a substantelor in amestec

% etanol = 4,6.100/ 10,6 = 43,39%, aprox 43,40

% acid etanoic = 6.100/10,6 =56,60

R : 43,40 % etanol, 56,60% acid acetic ( etanoic)