Question

Un amestec de monoclorometan și diclorometan conține 76,344%Cl.
Determină raportul molar în care se găsesc cei doi derivați clorurați în amestec.
Dau fundă!

Answer 1

Presupunem ca amestecul de CH3Cl si CH2Cl2 este de 100g.

In acest amestec vom avea x moli de CH3Cl si y moli de CH2Cl2.

Calculam masa de CH3Cl:

M=50,5 g/mol => m=n*M=50,5x g CH3Cl.

Calculam masa de CH2Cl2

M=85 g/mol => m=n*M=85y g CH2Cl2

=> 50,5x + 85y = 100

Stiind masa de CH3Cl putem calcula masa de clor din acest compus si va fi:

m=35,5x g Cl

Stiind masa de CH2Cl2 putem calcula masa de clor din acest compus si va fi:

m=71y g Cl

=> 35,5x + 71y = 76,344

Obtinem sistemul de ecuatii:

50,5x + 85y = 100

35,5x + 71y = 76,344/:35,5 => x+2y=2,15

Sistemul devine:

50,5x + 85y = 100

x+2y=2,15 => x=2,15-2y

=> 50,5(2,15 - 2y) + 85y = 100

108,575 - 101y + 85y = 100

=> 8,575 = 16y => y=0,536 moli CH2Cl2

x=2,15-2*0,536=1,078 moli CH3Cl

Raportul molar CH3Cl:CH2Cl2 = 1,078:0,536 = 2:1

Answer 2

notam a moli CH3Cl, miu = 50,5 g/mol

notam b moli CH2Cl2, miu = 85 g/mol

50,5 g CH3Cl .................... 35,5 g Cl

50,5a g ............................... 35,5g Cl

85 g CH2Cl2 ...................... 71 g Cl

85b g ................................... 71b g Cl

si vom avea...

100% amestec ........................ 76,334% Cl

(50,5a+85b)  ........................... (35,5a+71b)

=> 1,31(35,5a+71b) = 50,5a+85b

=> 4a = 8b => a = 2b

=> CH3Cl : CH2Cl2 = 2b : b /:b

                                 = 2 : 1