Question

Un amestec echimolar de metanal și etanal interacționează complet cu 69,6g de oxis de Ag(sol.amoniacală).Să se determine masa amestecului

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Din enunt inteleg ca ar fi vorba despre reactiile pe care la dau metanalul si etanalul cu reactivul Tollens, utilizandu-se 69,6 g reactiv Tollens. In aceasta ipoteza voi rezolva.

Mase molare: pentru CH2 = O este 1*12 + 2*1 + 1*16 = 30(g/mol); pentru CH3CH = O este 2*12 + 4*1 + 1*16 = 44(g/mol); pentru [Ag(NH3)2]OH este 1*108 + 2*14 + 7*1 + 1*16 = 159(g/mol).

Notam cu a - numarul de moli de CH2 = O(respectiv CH3CH = O, deoarece amestecul este echimolecular) din amestecul de aldehide.

Determinam in functie de a ce mase de [Ag(NH30]OH se utilizeaza in fiecare reactie de oxidare.

Nu mai scriu sistemul redox, deoarece cred ca il stii. Aldehidele se oxideaza la acizii carboxilici carespunzatori, iar argintul se reduce trecand sub forma unei oglinzi stralucitoare de argint metalic.


H2C = O  +  2[Ag(NH3)2]OH  -->  H - COOH  +  4NH3  +  2Ag  +  H2O

Daca 1*1 moli CH2 = O reactioneaza cu 2*159 g [Ag(NH3)2]OH
Atunci a moli CH2 = O vor reactiona cu x g [Ag(NH3)2]OH

x = 2*159*a/1 = 318a(g [Ag(NH3)2]OH).


CH3CH = O  + 2 [Ag(NH3)2]OH  -->  CH3 - COOH  +  4NH3  +  2Ag  +  H2O

Daca 1*1 moli CH3CH = O reactioneaza cu 2*159 g [Ag(NH3)2]OH
Atunci a moli CH3CH = O vor reactiona cu y g [Ag(NH3)2]OH

y = 2*159*a/1 = 318a(g [Ag(NH3)2]OH).

Insa putem scre, conform enuntului: x + y = 69,6

Deci: 318a + 318a = 69,6

636a = 69,6, de unde a = aprox. 0,11.

0,11 moli CH2 = O inseamna 0,11*30 = 3,3(g CH2 = O).

0,11 moli CH3CH = O inseamna 0,11*44 = 4,84(g CH3CH = O).

Deci masa amestecului de metanal si etanal este: 3,3 + 4,84 = 8,14(g amestec de metanal si etanal).

Asta este parerea mea, in caz ca ai scris corect valoarea din enunt.. Daca ai raspunsul, verifica. Si, eventual, poti intreba profesorul de chimie daca aceasta rezolvare este corecta.