Question

Un amestec echimolecula , ce contine oxid de fier ( 3 ) si oxid de aluminiu , este trata cu 219 g de solutie de acid clorhidric , c= 20% , pana cand substantele reactioneaza in totalitate. Calculati :
a) masa amestecului de oxizi;
b)procentul de clor din masa clorurilor formate in cele 2 reactii chimice
Va rog sa ma ajuati , dau coroana! :*

Answer 1

-calculez masa si moli HCl, din solutia data

c= mdx100/ms---> md=20x219/100g=438g
n=m/M= 438g/36.5g/mol= 12mol HCl

-calculez moli si masa de oxizi si cloruri

Fe2O3  +6HCl----> 2FeCl3 + 3H2O           ori  a  moli
Al2O3 + 6HCl-----> 2AlCl3  +3H2O            ori a moli
la acid: 6a+6a=12a---> 12a=12---> a= 1mol---> deci coeficientii din fata substantelor reprezinta numarul de moli ce participa la reactii

la oxizi:  1molFe2O3 + 1mol Al2O3
             m= 1xM,Fe2O3 + 1xM,Al2O3=........................CALCULEAZA!!!!!

la cloruri: 2molFeCl3 + 2molAlCl3
m=  2(56gFe +27gAl+6x36,5gHCl)=604g
in 604g amestec................438gCl
    100g...................................x=438x100/604=.....................calculeaza