un balon cu volumul de 5L contine hidrogen la temperatuea de 30°C si presiune de 15 atm. Hidrogenul este obtinut in urma rectiei dintre zinc metalic our si acid clorhidric. Calculeaza masa somutiei de acid clorhidric de concentratie 22% necesar pentru a obtine cantitatea de hidrogen aflata in balon .
lazaridaniela3:
am aflat cantitatea de hidrogen- 6.037 g H2
daca inlocuiesc deodata in formula de aflare a masei solutiei, nu imi iese
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
H2 : V = 5 l ; T = 303K ; P = 15atm. n = 15·5/(0,082·303) = 3 moli
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2 ↑
nHCl = 2nH2 = 6moli m = 6·36,5 = 219g ms = 219·100/22 = 995,45g
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2 ↑
nHCl = 2nH2 = 6moli m = 6·36,5 = 219g ms = 219·100/22 = 995,45g
tot asa am facut ,doar ca trebuie sa iasa 500g solutie de HCl
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă