Question

Un chimist trebuie sa dilueze un volum de solutie de acid sulfuric 82% (densitatea= 1,75 g/cm³) cu 3 volume de apa ( densitatea=1 g/ cm³).
a) calculeaza concentratia molara a solutiei de H²SO⁴ 82%
b) determina prin calcul concentratia procentuala si molara a solutiei de H²SO⁴ rezultata prin diluare

Multumesc mult

Answer 1

ms1 = 1,75V    c1 = 82%  ⇒ md1 = 0,82·1,75·V = 1,435V   n = 1,435V/98  n=0,0146V moli     [V] = cm³
+
m apa = 1·3V = 3V
--------------------------------------------------------------------------------------------
ms final = 1,75V + 3V = 4,75V        Vs final = 4V cm³ =4V/1000 l
b) c = 1,435V·100/4,75V = 30,21%    cM= 0,0146V·1000/4V = 3,66moli/l
a) cM1 = (1,435V/98)·/V/(1000) = 14,64 moli/l