Question

Un chimist trebuie sa dilueze un volum de solutie de acid sulfuric 82% (densitate de 1.75 g/cm³) cu 3 volume de apa distilata (densitate de 1 g/cm³).
A) Calculeaza concentratia molara a solutiei de H2SO4 82%
B) Determina prin calcul concentratia procentuala si molara s olutiei de H2SO4 rezultata prin diluare.

Answer 1

ms(82%) = 1000x1,75 = 1750 g H2SO4

m.apa = 3000x1 = 3000 g apa

ms.final = 3000+1750 = 4750 g solutie

regula dreptunghiului:

82%------------------------> c-0 = c parti sol. 82%

l                                   l

l              c.final           l

l                                   l

0% ------------------------> 82-c parti apa

               -------------------------------------------------

                       total = c+82-c = 82 parti solutie finala

82 parti sol. fin. ........... c parti sol 82% ............. 82-c parti apa

4750 g ...........................  1750 g sol82% ...............3000 g apa

c = 1750x82/4750 = 30,21%

Cm = c%xpx10/miu = 82x1,75x10/98 = 14,64 M