Question

Un elev prepară 100 ml de soluție de sulfat cupric de 0,1 M. De cât sulfat cupric solid are nevoie ?

Answer 1

Răspuns: Este o problemă despre concentrația molară, C M  a soluției.

Relația matematică pentru calcularea molare este:    .  

M = md/ M.Vs   ( mol/L sau M)

unde:

C M =concentrația molară a soluției în substanța dizolvată, M,

md= masa de dizolvat (substanța dizolvată), g

M= masa moleculară  a dizolvatului (g/mol)

Vs=volumul soluției, L (sau dm³)

Se știe că:

numărul de moli de dizolvat, nd= md/M

Datele problemei

C M de CuSO₄ în 100 mL soluție= 0,1 M (mol/L)

Volum soluție=Vs=100 mL = 100:100o=0,1 L

A Cu= 64, A S=32, A O = 16

n d  CuSO₄=? moli

md  CuSO₄ = ? g

Etape de calcul

1.n d CuSO₄ =?moli, din C M și Vs

nd = C M .Vs= 0,1 (mol/L) .0,1 L=0,01 moli CuSO₄

2. M CuSO₄ = ? g/mol

M Cu SO₄ = A Cu + A S + 4 A O =64+32+4.16=160 g/mol

3. md CuSO₄ =?

md CuSO₄= nd CuSO₄ . M CuSO₄ = 0,01 moli.160g/mol=1,6 g

R: 1,6 g CuSO₄ anhidru, nu s-a specificat, că trebuie să calculăm masa de sulfat de cupru cristalohidrat.

Explicație: