Question

Un recipient se 10 litri contine un gaz la 20 de grade sub o presiune de 1 atm. Ce volum va ocupa daca se încălzește la 60 de grade si se ridica presiunea la 3 atm​

Answer 1

Răspuns:

Știm:

-avem un gaz, care este supus la 2 transformări fizice:

a) prima, la temperatura t1=20⁰C și presiunea p1=1 atm, când volumul lui este V1=10L

b) a doua, la temperatura t2=60⁰C și presiunea p2=3 atm, când volumul lui este V2 L

-numărul de moli de gaz nu se modifică= n moli

-ecuația de stare a gazelor perfecte, când variază p, t⁰C și V gaz:

p.V=n . R. T

p=presiunea, atm

V=volum, L

R=0,082 L.atm/mol K

T=temperatura in grade Kelvin=t⁰C + 273

1 L gaz=1dm³

Nu știm și vom calcula

-n moli gaz

-volumul V2 de gaz

Calcule

• calculăm n moli de gaz, cu ecuația de stare a gazelor perfecte, pentru prima transformare a gazului

p1.V1=n .R. T1

T1 = 273 +20⁰C = 293 K

1 atm .10L = n .0,082 (L.atm/mol . K) .293K

n = 10 / 0,082.293 .mol⁻¹ =0,416 mol

• calculăm volumul V2 al gazului, pentru transformarea a doua, cu ecuația de stare a gazului perfect și când numărul de moli de gaz este 0,416 moli

p2.V2=n.R.T2

V2= n.R.T2/ p2

T2=273 + 60⁰C = 333K

V2=0,416 moli . 0,082 (L.atm . mol⁻¹.K⁻¹).333K / 3 atm=3,786 L

R: V2= 3,786 L

Explicație: