Un sapun de calitate buna se obtine prin actiunea solutiei de NaOH asupra uleiului de masline(trioleina).
a) scrie ecuatia reactiei de saponificare.
b)calculeaza masa de sapun obtinuta,daca folosesc 500 kg trioleina si se lucreaza cu un randament de 70%
c)calculeaza masa de solutie de NaOH 40% care se utilieaza in reactia de saponificare,daca se lucreaza cu un exces de 40% solutie.
Chimie,cls a XI a,Stiinte ale naturii. Am nevoie de cele 3 puncte pana maine!Va rog frumos!
Răspunsuri la întrebare
a)
CH2-OOC-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CH3
l
CH-OOC-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CH3 + 3NaOH --->
l
CH2-OOC-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CH3
CH2-OH
l
CH-OH + 3NaOOC-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CH3
l
CH2-OH
b)
500 kg md kg Ct. kg
C57H104O6 + 3NaOH --> 3C18H33NaO2 + C3H8O3
884 3x40 3x304
=> Ct. = masa teoretica = 500x3x304/884 = 515,84 kg la 100%.... dar la 70%..?
=> 100% ............................ 515,84 kg
70% ................................ Cp = 361 kg sapun obtinut practic
c)
=> md = 500x3x40/884 = 67,87 kg NaOH
din c% => ms = mdx100/c%
= 67,87x100/40 = 169,7 kg sol. NaOH consumata in reactie
100% .............................. 169,7 kg sol.
140% ............................... ms.introdusa = 237,60 kg. sol NaOH