Question

Un volum de 100 ml solutie acid clorhidric de concentratie 20 % si denistatea 1,1 g/cm cub se dilueaza cu 600 ml apa cu densit. 1 g/cm cub .Indicati afirmatiile adevarate cu privire la solutia finala:

 

1.are masa de 710 g

2.cont 20 g de solut

3.cont 0,8 moli de solut

4 are conc molara 8*6* 10 la puterea -1

5 are con procentuala 4 %

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.
1 ml = 1 cm cub.
Masa solutiei de HCl este ms1 = ro1*V1 = 1,1*100 = 110(g solutie HCl 20%).
Masa dizolvata de HCl se calculeaza din formula concentratiei procentuale:
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 20*110/100 = 22(g HCl).

Masa de apa care se adauga este m2 = ro2*V2 = 1*600 = 600(g apa).

Masa solutiei care se va obtine la sfarsit(in care solutul este, evident, HCl, iar solventul este apa) este deci ms = ms1 + m2 = 110 + 600 = 710(g solutie HCl)., deci afirmatia 1. este adevarata.
Masa de HCl din solutia obtinuta la sfarsit este tot 22 g HCl, deci afirmatia 2. este falsa.
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).
Numarul de moli de HCl continut in solutia obtinuta(deci corespunzator la 22 g HCl) este:
22/36,5 = aprox. 0,6027397 = aprox. 0,6(moli HCl), deci afirmatia 3. este falsa.
Sa calculam concentratia molara a solutiei obtinute de HCl.
Volumul solutiei este 100 + 600 = 700(ml) = 0,7(litri).
Molaritatea = numar moli substanta dizolvata/volumul solutie(in litri)i. = 0,6/0,7 = 6/7 = aprox. 0,8571428 = aprox. 0,857(moli/l).
Nu stiu sigur ce ai vrut tu sa scrii la afirmatia 4. Daca prin semnul "*" ai notat inmultirea si deci concentratia molara avea valoarea(in afirmatia 4. repet !) de 8*6*10 la puterea -1,  asta insemnand 4,8 moli/l, atunci afirmatia 4. este falsa.
Concentratia procentuala a solutiei de HCl obtinute va fi: c = 100*md/ms = 100*22/710 = aprox. 3,0985915 = aprox. 3,1.
Deci c% = 3,1%, asadar afirmatia 5 este falsa.
Asta este parerea mea. Verifica si tu.