Un volum de 100ml solutie de acid clorhidric contine 3,65mg de acid clorhidric. Calculati pH-ul solutiei.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
transformam masa de acid in moli
3,65mg=0,00365g
V=100mL=0,1L
n=m/M=0,00365/36,5=0,0001moli
Cm=n/Vs=0,0001moli/0,1L=0,001M=10⁻³M
pH=-lg(10⁻³)=3
3,65mg=0,00365g
V=100mL=0,1L
n=m/M=0,00365/36,5=0,0001moli
Cm=n/Vs=0,0001moli/0,1L=0,001M=10⁻³M
pH=-lg(10⁻³)=3
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă