Question

un volum de 168 m3(c.n.) de gaz metan de puritate 80% se supune arderii cu o cantitate stoechiometrica de aer. calculeaza volumul de azot (80% n2 in aer) ce se separa in urma procesului de ardere. ce cantitate de apa de var de cp=40% este necesara pentru a absorbi total co2 rezultat la ardere? se dau : ac=12 ; ah=1 ; aca=40 ; ao=16 ; an=14​

Answer 1

100% .................. 168 m3 CH4 impur

80% .................... V.pur = 134,4 m3 CH4 pur

134,4 m3 V m3  n kmoli

CH4  +  2O2 --> CO2 + 2H2O

22,4        2x22,4        1

=> m = 134,4x1/22,4 = 6 kmoli CO2 format

6 kmoli     md kg

  CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O

  1              74

=> md = 6x74/1 = 444 kg Ca(OH)2 consumati

c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c% = 444x100/40 = 1110 kg sol. Ca(OH)2

=> V.O2 = 134,4x2x22,4/22,4 = 268,8 m3 O2

100% .................. 80% N2 ......... 20% O2

                        V.N2 ............... 268,8 m3

                   = 1075,2 m3 N2