Question

Un volum de 41 L de HCl, măsurat la 27°C si 6 atm, se dizolva in apa rezultând 10 L de solutie. O probă din această soluție cu volumul de 200 mL reacționează cu 100 mL de solutie de KOH. Determinați concentratiile molare ale celor două solutii de HCl si de KOH.

Answer 1

nHCl=(6*41/300)/0.082=10 moli
10 moli HCl....................10l
xmoli...............................0.2l
x=0.2 moli
0,2 moli HCl reactioneaza cu 0.2 moli KOH

cKOH=0.2/0,1=2M
cHCl=10/10=1M
sau cHCl=0.2/0.2=1M