Question

un volum de soluție de 300 ml hno3 concentrație 0,01 m reacționează cu h2s conform ecuației de mai jos
h2s+ hno3 = S+NO+ H2O
se cere:1) Calculați volumul de monoxid de azot (gaz) rezultat în c.n.
2) Calculați masa de sulf rezultată din reacție. se dau A H=1, A O=16, A N=14, A Mg=24​

Answer 1

Răspuns: Verificați calculele!

Calcule:

1) masa dizolvată (md) de HNO₃ =?moli , din concentrația molară și volum soluție:

CM = n moli HNO₃ dizolvat/ V sol. (L)

n moli HNO₃ diz.= CM .Vs= 0,01 mol/L. 0,3 L=0,003 moli HNO₃

2) Calculăm volumul de NO(X) format de 0,003 moli cu ajutorul volumului molar și a ecuației chimice:

1 mol NO în c.n..........ocupă 22,4 L

1mol= M la NO (g/mol)

0,003 moli              Y                           X (L)

2HNO₃ + 3H₂S    = 3S                  +     2NO + 4 H₂O

2moli                        3mol atom S     2.22,4L

Y = 0,003 moli.2.22,4L/2moli=0,0672 L NO în c.n.

3) Calculăm masa de S,  Y (moli, g), formtaă de 0,003 moli HNO₃, cu ajutorul ecuației chimice, de mai sus:

X moli atom S= 0,003. 3 mol atom S/ 2 moli =0,0045 moli atomS

X g de S= 0,0045 mol atom S. 32 g/mol atomS=0,144 g de S

A S= 32 g/mol atom

R: 0,0672 L NO c.n., 0,144g S

Explicație:

Reacția redox corectă este:

2 HN⁵⁺ O₃ + 3H₂S²⁻ = 3S⁰ + 2N²⁺O + 4H₂O

Cum ajungem la volumul de NO (X) măsurat în c.n. și masa de S pur(Y), formate de HNO₃ dizolvat în 300 mL soluție HNO₃ 0,01 M?

Vom face un calcul stoechiometric, pe baza ecuației chimice, cu necunoscutele (volum, numărul de moli, masa), în care folosim masa dizolvată de HNO₃, în soluție. Pe reactie, nu se pun masele de soluții, amestecuri, substanțe impure, etc.