Question

Un volum de solutie de HCl de concentratie 36% si densitate=1,183g/cm^3 se dilueaza cu doua volume de apa. O proba din solutia finala de HCl, cu volumul de 200mL, este neutralizata cu 300mL solutie de NaOH. Calculati:
a) concentratia molar a solutie finale de HCl
b)concentratia molara a solutiei de NaOH necesara neutralizarii

Answer 1

Cred ca s-ar rezolva asa.

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Voi nota cu V - volumul(in cm cubi) de solutie de HCl 36%.

Din formula densitatii gasim masa acestei solutii de HCl 36%(in functie de V).

ro = ms/V, de unde ms = ro*V = 1,183V(g solutie HCl 36%).

Masa dizolvata de HCl din 1,183V g solutie HCl 36% se exprima din formula concentratiei procentuale:

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36*1,183V/100 = 0,42588V(g HCl).

Numarul de moli de HCl corespunzator celor 0,42588V g HCl este:

n = 0,42588V/36,5 = aprox. 0,01166V = aprox. 0,0117V(moli HCl).

Volumul de apa folosit la diluare este dublul volumului solutiei de HCl 36%(care este V cm cubi solutie HCl36%).

Deci volumul de apa folosit la diluare este (2V) cm cubi H2O.

Asadar volumul solutiei diluate obtinute este suma dintre volumul solutiei de HCl 36% si volumul de apa adaugat, deci este V + 2V = 3V(cm cubi solutie diluata de HCl) = 0,003V(litri solutie diluata de HCl).

Am transformat in litri deoarece concentratia molara se exprima in moli/litru.

1 litru = 1 dm cub = 1000 cm cubi.

Atunci concentratia molara a solutiei diluate obtinute de HCl este:

Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata /volumul solutiei = 0117V/0,003V = 3,9(moli/l).


b)

Asadar se iau 200 ml(adica 0,2 litri) solutie HCl de concentratie 3,9 moli/l si se neutralizeaza cu 300 ml(adica 0,3 litri) solutie NaOH.

Determinam numarul de moli n' de HCl ce se neutralizeaza, din formula concentratiei molare.

3,9 = n'/0,2, de unde n' = 3,9*0,2 = 0,78(moli HCl).

Se pot calcula acum, pe baza stoechiometriei ecuatiei reactiei chimice, cati moli de NaOH sunt necesari pentru a neutraliza cei 0,78 moli HCl.

HCl  +  NaOH  =  NaCl  +  H2O

Daca 1*1 moli HCl reactioneaza cu 1*1 moli NaOH
Atunci 0,78 moli HCl vor reactiona cu x moli NaOH

x = 1*0,78/1 = 0,78(moli NaOH).

Asadar 0,78 moli NaOH se gasesc dizolvati in 300 ml(adica 0,3 litri) solutie NaOH.

Concentratia molara a solutiei de NaOH va fi deci 0,78/0,3 = 2,6(moli/l).

Asta este parerea mea.