Question

Un volum de soluţie hidroxid de potasiu egal cu 100 cm cubi de concentraţie de 26% si densitatea de 1,24 g/cm cubi,reacţionează cu o soluţie de acid clorhidric de concentraţie de 10%. Calculează masa de acid clorhidric necesară.
Dau coroană.

Answer 1

KOH + HCl -> KCl + H2O

ro = m/V , stim: V=100cm^3, ro = 1.24 g/cmc 

m=ro*V=1.24*100 = 124 g KOH

100 g solutie KOH ... 26 g KOH
124 g solutie KOH ... x   g KOH

x=32.24 g KOH

M KOH = 56 g/mol => avem 32.24/56 moli KOH = 0.575 moli KOH

conf. reactioe 1 mol KOH reactioneaza cu 1 moli HCl
=> 0.575 moli KOH reactioneaza cu 0.575 moli HCl

MHCl = 36.5 g/mol => 0.575 moli HCl = 0.575*36.5 g = 21 g HCl

concentracie de 10%: 
100 g solutie HCl ... 10 g HCl
y     g solutie HCl ... 21 g HCl

y=210 g acid clorhidric de conc. 10% este necesara