Question

Una din caile de chimizare a metanului este reactia de amonoxidare.
a) Calculeaza volumul de metan de puritate 98% necesar pt obtinerea a 4 moli de acid cianhidric ,HCN, daca reactia a avut loc cu un randament de 90%.
b)Ce cantitate de metan pur s-ar putea arde folosind acelasi volum de oxigen ca in reactia de amonoxidare?
MULTUMESC

Answer 1

Ecuatia reactiei:

1mol                 3/2mol         1mol
 CH4 +  NH3 +   3/2O2  ------>HCN +3H20
y=4mol           x= 6 mol           4mol
Sunt necesari 4 moli metan pur, in conditii de randament 100%
Calc.nr.moli metan impur , care va fi mai mare : 98/100= 4/x   x=4.08molCH4imp
Calc nr.moli metan impur cand randamentul e mai mic;, va fi si mai mare
90/100 = 4,08/x ; x=4,53 moli metan impur care intra in reactia cu η=90%
Calc volumul corespunzator:  V= 4,53 molx 22,4 l/mol =>101,6 l
Cantitatea de oxigen necesar ptr. a obtine 4 moli CH4, in conditii optime este 6mol.
Ecuatia reactiei de ardere a metanului:    1mol      2mol
                                                            CH4  +  2O2  =  CO2  + 2H2O
                                                           x=3mol     6mol
Rezulta 3 moli ,care pot fi transformati in g sau l.