Question

Urgeeennnttt 
1) Ce cantitate de oxigen se afla intr-un recipient cu volumul de 10 L la temperatura de 47 grade C si 2 atm ?
2) Ce volum ocupa la 27 grade C si 1 atm , gazul dintr-un recipient cu volumul de 10 L , daca la 77 grade C presiunea este de 10 atm ? 
3) 10 L de dioxid de carbon dintr-un cilindru de otel exercita la 27 grade C presiunea de 3 atm . Ce presiune se va crea in cilindru la temperatura de 97 grade C daca se mai adauga 10 L de gaz ?.

Answer 1

1.
m=?
V=10L
t=47°C ⇒ T=47+273=320 K
p=2 atm
n=$\frac{m}{M o_{2} }$
$M o_{2}$ = 32g/mol
Ecuatia de stare a gazelor: pV=nRT ⇔ pV=$\frac{m}{M o_{2} }$RT
Il scoti pe m din relatia de mai sus: m=$\frac{pVM}{RT}$
m=$\frac{2*10*32}{0.082*320}$=24.4 g O2 in recipient
2.
V1=?
t1=27°C ⇒ T1=273+27=300K
p1=1 atm
V2=10L
t2=77°C⇒ T2=273+77=350K
p2=10atm
pV=nRT
n=$\frac{p_{2} V_{2} }{RT_{2} }$= $\frac{10*10}{0.082*350}$= 3.48 g/mol
V1=$\frac{nRT_{1} }{p_{1} }$= 3,48*0.082*300 = 85.61 L
3.
V1=10L
t1=27°C ⇒ T1=273+27=300K
p1=3atm
t2=97°C⇒ T2=273+97=370K
V2=V1+10= 20L
p2=?
pV=nRT
n=$\frac{p_{1}V_{1} }{RT_{1} }$= $\frac{3*10}{0.082*300}$=1.22 g/mol
p2=$\frac{nRT_{2} }{V_{2} }$= $\frac{1.22*0.082*370}{20}$= 1.85 atm