Question

URGENT!!!
a)Calculaţi procentul masic de azot din 11,35 g trinitrat de glicerină.

b)Trinitratul de glicerină explodează chiar sub influenţa unor urme de praf. Calculaţi volumul

de dioxid de carbon (c.n.) degajat prin explozia a 2,27mg trinitrat de glicerină.

c)Calculaţi masa de glicerină ce

reacţionează cu 300mL soluţie de acid azotic de concentraţie 1M.
Va rog mult e urgent, la maxim ora 13:30 trebuie predate!!

Answer 1

Răspuns:

Date despre trinitrat de glicerină:

-Trinitrat de glicerină=ester al glicerinei(alcool)  cu acid azotic HNO3. Se mai numește și nitroglicerină. Reacția chimică de obținere este reacția de nitrare a alcoolului CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂(OH) cu

H₂SO₄ are rolurile de: deshidratare și de formare a ionului NO⁺₂ agentul de nitrare.

C₃H₅(OH)₃  + 3HO-NO₂  (H₂SO₄) = C₃H₅(O-NO₂)₃ +  3H₂O

-Formula chimică este C₃H₅ (ONO₂)₃, sau C₃H₅N₃O₉

-Masa moleculară, 227

M = 3AC+5.AH+3.AN +9.AO=3.12+5.1+3.14+9.16=36+5+42+144=227 g/mol

Rezolvare punct a) % N din 11,35 g C₃H₅N₃O₉=?

% N = masa N . 100%/ masa C₃H₅N₃O₉

Deducere:

X= masa de N din 11,35 g C₃H₅N₃O₉; Y=% N din 11,35gC₃H₅N₃O₉

X, g N= 11,35 g C₃H₅N₃O₉.3.14 g/mol N/ 227 g/mol C₃H₅N₃O₉

X=476,7 g /227=2.1 g N

Y= 2,1 g N.100%/11,35 g =18,50%

R: 18,50% N

b) Volum (c.n. de temperatură și presiune) de CO₂ din explozia a 2,27 mg de C₃H₅N₃O₉=? L

Ne folosim de volumul molar, Vm:

1mol substanță ocupă 22,4 L

1mol= Masa molară în g/mol.

Deci, relația este g...............la L, și vom transforma mg în g.

Calculăm V CO₂ din 2,27 mg C₃H₅N₃O₉ cu un calcul stoechiometric pe baza ecuației chimice de la explozia C₃H₅N₃O₉:

masa/V:   2,27.10⁻³g......V CO₂

          4C₃H₅N₃O₉       →12 CO₂ + 10H₂O + 6 N₂ + O₂

M/Vm:   4.227 g/mol...12.22,4 L/mol

sau:      4 moli...................12moli.22,4L.

V CO₂ = 2,27.10⁻³g .12.22,4 L/mol / 4.227 g/mol= 610,176.10⁻³ L/ 4.227=

0,672.10⁻³L

V CO₂ mL = 0,672 mL

sau calcul stoechiometric de V CO₂ cu număr de moli:

0,01 .10⁻³moli. C₃H₅N₃O₉/ 4 moli C₃H₅N₃O₉= VCO₂ / 12moli.22,4L CO₂

V CO₂ = 0,01.10⁻³.12.22,4/ 4=0,672 mL

R: 0,672 mL

Rezolvare c) masa de glicerină consumată de HNO₃ din 300 mL soluție 1M=?=X

Se află prin calcul stoechiometric din ecuația chimică de formare:

n moli:  Xmol..............nmoli dizolvați

          C₃H₅(OH)₃  + 3HO-NO₂  (H₂SO₄) = C₃H₅(O-NO₂)₃ +  3H₂O

Stoechiometric

          1mol ..............3moli HNO₃

X moli  C₃H₅(OH)₃= 1mol  C₃H₅(OH)₃. n moli HNO₃ dizolvat / 3 moli HNO₃

Trebuie să calculăm n moli HNO₃ din CM=1M și Vs=300mL=0,3 L

n moli HNO₃ dizolvat= CM.Vs=1mol/L.0,3 L= 0,3 moli

Rezultă că:

X moli  C₃H₅(OH)₃=1.0,3/3=0,1 moli de  C₃H₅(OH)₃

Rezultă că masa la 0,1 moli de  C₃H₅(OH)₃ este:

m de  C₃H₅(OH)₃ = n moli.M  C₃H₅(OH)₃= 0,1.227=22,7 g

R: 22.7 g  C₃H₅(OH)₃

Explicație: