Question

URGENT, DAU 100 DE PUNCTE Rezolva problema. La dizolvarea probei amestecului de oxid de fier(II) și oxid de fier (III) cu masa 14,64 g s-a consumat soluții de HNO3 ce conține 31,5 g de substanță. Determinați părțile de masă ale oxizilor din amestec. ​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

- avem un amestec de cantitati necunoscute, de Fe₂O₃ si FeO, care se dizolva in HNO₃

-notam masa de Fe₂O₃= x, g

-notam masa de FeO= y, g

-masa amestec de oxizi=14,64 = x+y

-notam masa de HNO₃, care dizolva Fe₂O₃=a, g

-notam masa de HNO₃, care dizolva FeO=b, g

-masa de HNO₃ consumata=31,5 g = a+b

-cantitatile x (g) si y (g) de oxizi de Fe se calculeaza din sistemul: cu doua necunoscute x si y, dupa ce se exprima a si b, in functie de x si y

x+y=14,64

a+b=31,5

-masele atomice, A: Fe=55,85, am aproximat 56 ; H=1; N=14, O=16 / g/mol atom

-masele moleculare:

M HNO₃= A H + A N+3.A O= 1+14+3.16=63 g/mol

M FeO = A Fe + A O = 56+16 =72 g/mol

M Fe₂O₃=2.A Fe + 3. A O= 2.56 + 3.16= 112+48=160 g/mol

Calcule pentru x, y

• calculam masa de HNO₃ (a) consumat stoechiometric  de x, g Fe₂O₃ cu ajutorul ecuatiei chimice:

x, g Fe₂O₃.......a, g, HNO₃

        Fe₂O₃   + 6HNO₃    → 2Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O

160 g/mol........6.63g/mol

a,g, HNO₃= 6.63 .x (g) / 160 =2,36 .x

• calculam masa (b) de HNO₃, consumat stoechiometric de y (g) FeO, cu ajutorul ecuatiei chimice:

y, g FeO............b,g, HNO₃

        FeO + 2 HNO₃      →  Fe(NO₃)₂ + H₂O

     72g/mol....2.63g/mol

b, g, HNO₃ = 2.63 .y (g) / 72 = 1,75 y

• exprimam cantitatea totala de HNO₃ consumat in functie de x si y:

a+b= 2,36 x + 1,75 y = 31,5

rezolvam sistemul cu 2 necunoscute x si y:

x+y = 14,64    / inmultim cu - 2,36

2,36 x + 1,75 y = 31,5

Rezulta:

- 2,36 x  -2,36 y = - 34,55

  2,36 x  + y       =    +31,5

__________________

          -1,36 y = -3,05 ,   y = 3,05/1,36=2,24 g

Rezulta: m FeO = y = 2,24 g

Rezulta: m Fe₂O₃ = m amestec - m FeO=14,64 g-2,24 g=12,40 g

• compozitia procentuala a amestecului de oxizi se calculeaza astfel:

% Fe₂O₃ = m Fe₂O₃ . 100%/ m amestec= 12,40g.100%/14,64g=84,699%

%FeO = m FeO .100%/m amestec= 2,24 g .100% / 14,64g =15,300%

R: 15,300% FeO, 84,699% Fe₂O₃

Verificati calculele, va rog!

Explicație: