URGENT! Imi pute-ti explica la punctul a???
Răspunsuri la întrebare
O variantă de rezolvare este:
a) Schema proceselor ar fi:
6,2 g de M²⁺(CO₃)²⁻→ MO (oxid de Metal) + CO₂ (gaz) descompunere . ↓
soluție de NaOH
↓
Na₂CO₃ +H₂O
b) Știm:
-avem un carbonat de metal divalent (adică are valența II și numărul de oxidare +2). Formula chimică este: M²⁺ (CO₃)²⁻, unde:
M=simbolul metalului; 2+ =N.O. al metalului divalent; CO₃²⁻= notarea ionului carbonat, cu N.O.=2-; N.O=număr de oxidare.
-ecuația reacției de descompunere termică a carbonatului de metal (II):
M CO₃ = M²⁺ O²⁻ (oxid de metal) + CO₂↑ (gaz) Reacția 1
-stoechiometria reacției de descompunere termică a carbonatului de metal este:
1 mol carbonat.de M.....produce......1mol oxid M......și........1 mol de CO₂
-masa de carbonat de M (II)=6,2 g
-dioxidul de carbon format se absorbe în soluția de NaOH, unde el reacținează cu NaOH și produce 5,3 (g) de carbonat de sodiu și apă. Ecuația reacției este:
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O Reacția 2
-stoechiometria reacției de mai sus este:
1mol de CO₂(produs de 1 mol de MCO₃)...reacționează cu 2 moli de NaOH.....și produce 1 mol de Na₂CO₃.......și 1mol de H₂O
-masa de Na₂CO₃ =5,3 g
-Masele atomice sunt: A Na=23; A C=12; A O=16 (rotunjite).
-Masele moleculare la următoarele substanțe sunt:
M CO₂=A C +2 .AO=12+2.16=12+32=44 g/mol
M Na₂CO₃ = 2.A Na+A C+3.A O= 2.23+12+3.16=46+12+48=106 g/mol
M la carbonatul de metal= A M+AC+ 3.A O=A M +12+3.16=A M+60
Nu știm și se va calcula:
-masa moleculară a carbonatului de metal necunoscut=M la MCO₃=?
-masa atomică a metalului necunoscut=A M =?
-cu masa atomică a metalului și a tabelului maselor atomice ale elementelor chimice, vom deduce numele metalului cu valența II.
Rezolvarea se bazează pe calcularea masei moleculare a carbonatului de metal, plecând de la cele două reacții chimice și de la cantitatea de 6,3 g de carbonat de metal (M) și de la cantitatea de 2,2 de carbonat de sodiu produs.
Calcule
1) din cele două reacții chimice rezultă că:
MCO₃.............trece în CO₂.....................care produce Na₂CO₃ (prin absorție)
2) calculăm M la MCO₃ prin calcul stoechiometric:
6,2 g 5,3 g
MCO₃...................................................................Na₂CO₃
1mol de carbonat M (II).........corespunde.....la 1mol de carbonat de sodiu
M (g/mol) .................................corespunde .......106g/mol
M=6,2g.106 g/mol/5,3 g=124 g/mol
1 mol= M g/mol
3) calculăm A la Metal(II) din expresia matematică a masei moleculare (vezi mai sus):
M =124 = A M + 60; A M = 124-60=64
4) din tabelul maselor atomice ale elementelor chimice, observăm că elementul chimic Cu are o masă atomică de 63,5 rotunjită este 64. Metalul ar fi Cu.
Observație:
1) Se pot face calcule cu număr de moli:
1.1. Din reacția 2, aflăm numărul de moli de CO₂, (X),care produc 5,3 g de Na₂CO₃:
n moli de Na₂CO₃ = m/M = 5,3/106=0,05 moli de Na₂CO₃
X moli 0,05 moli
CO₂ +2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
1mol 1mol
X moli de CO₂=0,05 moli.1mol/1mol=0,05 moli
1.2 Din reacția 1, calculăm numărul de moli de carbonat de metal (Y), care vor produce 0,05 moli de CO₂:
Y 0,05 mol
MCO₃ = CO₂ (gaz) + MO
1mol...........1mol
Y moli de MCO₃= 0,05 mol.1mol/1mol=0,05 mol
1.3 Calculăm masa moleculară de carbonat de metal, dacă numărul de moli de carbonat de metal este 0,05 moli și masa lui este de 6,2g
n=m/M
sau regula de trei simplă:
dacă 1mol de MCO₃......................are M (g/mol) MCO₃
atunci 0,05 moli MCO₃................ are 6,2 g MCO₃
M =6,2 g.1mol/0,05 mol=124
A M =124- A C-3.A O=64
R:Cu