Question

URGENT VA ROG!!!!!!!
500 Kg de calcar de puritate 80% se descompun termic. Determinati cantitatea de var nestins obtinuta cu un randament de 50%. Cati moli de dioxid de carbon se vor degaja in aceasta situatie?
​

Answer 1

Răspuns:

112 kg CaO = 2 kmol CaO

2 kmol CO₂ = 2000 mol CO₂

Explicație:

puritatea / 100 = masa pură / masa impură

p / 100 = mp / mi → mp = p × mi / 100 = 80 × 500 kg / 100 = 400 kg CaCO₃

M(CaCO₃) = A(Ca) + A(C) + 3A(O) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 kg/kmol

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 400 kg / 100 kg/kmol = 4 kmol

CaCO₃ → CaO + CO₂

1 kmol CaCO₃.....1 kmol CaO.....1 kmol CO₂

4 kmol CaCO₃.....x kmol CaO.....y kmol CO₂

x = 4 kmol CaO (teoretic)

y = 4 kmol CO₂ (teoretic)

η / 100 = np / nt → np = η × nt / 100 = 50 × 4 kmol / 100 = 2 kmol CaO și 2 kmol CO₂ = 2000 mol CO₂

M(CaO) = A(Ca) + A(O) = 40 + 16 = 56 kg/kmol

m(CaO) = 2 kmol × 56 kg/kmol = 112 kg

-Mihai