URGENT!!! VA ROG! 55 DE PUNCTE!
Litiul a fost determinat dintr-o probă de ser prin AES, utilizând metoda adițiilor standard. Trei probe alicote cu volumul de 0,5 mL sunt adăugate la volume de câte 5 mL apă distilată. La acestea se adaugă 0; 10 și 20 µL soluție etalon de litiu de concentrație 0,05 M. Semnalele emise, exprimate în unități arbitrare, sunt: 23; 45,30 și 68 pentru cele trei soluții preparate. Care este concentrația litiului din proba de ser, exprimată în µg / mL? .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
O propunere de rezolvare la analiza litiului cu spectrometria atomica de emisie, cu metoda adițiilor standard (adăugărilor multiple)
Se reprezintă grafic semnalul de emisie al celor trei solutii din balonul de 5mL ( proba analitica + soluția standard adaugata) cu variatia concentratiei molare a adaosului. Prin extrapolarea liniei obtinute pana la intersectia cu axa OX (orizontala) se obtine concentratia molara a probei de ser in litiu.
Calcule pentru concentrația de Li in cele trei baloane cu volumul de 5 mL, la care se va măsura emisia atomilor de Li
- avem tabelul de mai jos cu datele, despre concentrația molara (mol/L) de Li in balonul de 5 mL
Tabel 1
nr C m ser Cm standard Li V adăugat V balon Cm Li final (mol/L)
mol/L standard
1 Cx 0,05 0 mL 5 mL Cx
2 Cx 0,05 10.10⁻³mL 5mL Cx + 1.10⁻⁴
3 Cx 0,05 20.10⁻³ mL 5mL Cx +2 .10⁻⁴
***
La balonul 2, expresia C2=Cx+1.10⁻⁴ rezulta din relația matematica pentru concentrația molara pentru solutie
- CM = n moli dizolvat/ Vs (mol/L)
Si:
-Cx= concentrația molara a serului in balonul de 5 mL
-C M a adaosului de standard = n moli Li adăugat / volum balon
n moli Li adăugat de standard=numărul de moli de Li adăugat din standard =
=concentrația molara a standardului in Li . volumul de soluție standard de Li introdus peste 0,5 mL ser de analizat
Rezulta ca:
n moli Li adăugat = 0,05 (mol/L) .10.10⁻⁶ L =0,5.10⁻⁶ mol
Rezulta:
C M de Li standard adăugat= 0,5 .10⁻⁶ mol/5 .10⁻³ L= 0,1 .10⁻³=1.10⁻⁴M
La balonul 3, după modelul de mai sus, concentrația molara a solutiei de standard adaugata este:
CM de Li standard adăugat =0,05 (mol/L) . 20 .10⁻⁶L/ 5.10⁻³L=2.10⁻⁴M
- avem tabelul de variație concentrație molara Li din baloane cu semnalul de emisie; dar cum concentrația de Li in serul de analizat este constanta (Cx), variaza concentratia molara a Li adaugat de standard cu semnalul de emisie:
Tabel 2
Nr. balon..........C M Li adaugat (mol/L).......................semnal
1............................0..........................................................23
2..........................1.10⁻⁴....................................................45,30
3..........................2.10⁻⁴...................................................68
- reprezentam grafic semnalul in functie de C M adaos de Li si prin extrapolare obținem Cx= aprox 0,8 .10⁻⁴ M (mol/L)
- calculam acum concentrația de Li in 0,5 mL ser analizat, pe care o vom exprima in μg/mL
daca 1000 mL soluție ser............................are 0,8 mol . 6,941 g/mol. 10⁻⁴
atunci 0,5mL soluție ser....................are X g Li
X, g, Li = 0,5mL .0,8 .6,941 g .10⁻⁴/ 1000 =2,7764 .10⁻⁷ g/mL=2,7764.10⁶.10⁻⁷ microgram/mL=0,27764 μg/mL
R: 0,27764 μg/ 0,5 mL; titrul T μg/mL = 0,55528 μg/ mL
Va voi atasa si graficul.
Sper, sa va ajute, sa va faceti o idee!
Explicație:
