Question

URGENT VA ROG AJUTOR
Ce masă de sare se obţine din reacţia a 50 g soluţie acid clorhidric 7,3%, cu oxid de calciu?


Aflaţi ce substanţă este în exces şi cu cât, dacă se tratează 500g soluţie acid sulfuric 9,8% cu 400g soluţie hidroxid de potasiu 5,6%. Ce masă de sare se obţine în soluţia finală?

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

50g sol. HCl , c= 7,3%

react. cu CaO

m sare

-se afla  md  sol. de HCl

md= c.ms : 100

md= 50 . 7,3 : 100=3,65 g HCl

3,65 g             xg

2HCl + CaO= CaCl2 + H2O

2. 36,5g          111 g

x= 3,65 . 111 : 73 =5,55 g CaCl2

n= 5,55g : 111 g/moli=  0,05 gCaCl2

2.

500g sol. H2SO4 , c= 9,8%

react. cu 400g sol. NaOH , c= 5,6%

subst. in exces

masa de sare

- se afla md   sol. de H2SO4

md= c.ms : 100

md= 9,8 . 500 : 100= 49 g H2SO4

-se afla   md  sol. de NaOH

md= 5,6 . 400 : 100=22,4 g NaOH

xg              22,4g        yg

H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 +2 H2O

98g          2.40g       142 g

x= 98. 22,4 : 80 =27,44 g H2SO4

Deci H2SO4 este in exces-------> 49  - 27,44 =21,56 g H2SO4 in exces

y= 22,4 .142 : 80 =39,76g sare

MH2SO4=2 + 32 + 4.16= 98-------> 98g/moli

MNaOH= 23 + 16 +1= 40------> 40g/moli

MNa2SO4= 2.23 + 32 + 4.16= 142 ------> 142g/moli