Question

URGENT, VA ROG!!!@

1. care este cantitatea de iodura de potasiu care trebuie adaugata in 40g de solutie de azotat de argint de concentratie 3,4% ca reactia sa fie totala. Determinati masa de produs pt care se obtine un randament de 80%

2. scrieti ecuatiile reactiilor de subsitutie pentru metalele perioadei a 3a

3. intr un pahar in care se gaseste solutie de sulfat de cupru se adauga 4,48g de fier. fierul se consuma integral si se formeaza 5,12g de cupru. sa se determine care este produsul de reactie​

Answer 1

Răspuns:

Pct 1 . Datele problemei

- avem reactia chimica de precipitare a AgI dintre KI si AgNO₃:

KI + AgNO₃ → AgI ↓ + KNO₃

-AgNO₃ este adus in reactie de 40 g solutie (masa solutiei, ms)  de concentratie procentuala de masa C% egala cu 40%.

-cantitatea de AgNO₃ dizolvata in solutie=md =?.....se va calcula

-cantitatea de KI consumata stoechiometric de AgNO₃ din solutie=?=X,g......se va calcula......este o cerinta a problemei

-cantitatea de AgI obtinuta stoechiometric din AgNO₃ din solutie =?.=Y, g ....se va calcula.....fiindca avem randamentul in acest produs, se va numi masa teoretic obtinuta=mt

-randamentul in AgI =η = 80%

-cantitatea practic obtinuta de AgI, pentru randament de 80%= mp=?....se va calcula.....este o alta cerinta a problemei

-mase atomice, A: K (potasiu, Kalium)=39, Ag=108, N=14, O=16, I=127 / g/mol atom

mase moleculare:

M KI = A K+A I=39+127=166 g/mol

M AgI = A Ag+ A I = 108+127=235 g/mol

M AgNO₃ = A Ag +A N + 3.A O = 108+14+3.16=170 g/mol

Calcule pentru masa de KI si masa practic obtinuta de AgI

• calculam, prima data masa dizolvata de AgNO₃, in 40 g solutie de concentratie 40 % cu definitia concentratiei procentuale:

C% AgNO₃ = md AgNO₃ .100 / ms

3,4 % = md .100% / 40 g

md AgNO₃ = 40 g .3,4 /100=1,36 g

• calculam masa de KI (X), g consumat stoechiometric de 1,36 g de AgNO3, cu un calcul stoechiometric aplicat la ecuatia chimica:

X,g, KI........1,36 g AgNO₃

      KI      +  AgNO₃      →   AgI↓ + KNO₃

166 g/mol.......170 g/mol

X, g, KI = 1,36 g .166/170=1,328 g KI

• calculam masa teoretica de produs AgI (Y, mt),g obtinuta stoechiometric din 1,36 g AgNO₃ , daca randamentul era de 100%, cu ajutorul ecuatiei chimice:

             1,36g AgNO₃............Y (mt) AgI

      KI      +  AgNO₃      →      AgI↓    +      KNO₃

                  170 g/mol............235 g/mol

Y , g AgI = 1,36 g.235/170=1,88 g (mt)

• calculam masa practic obtinuta de AgI, daca masa teoretica (din ecuatia chimica) este de 1,88 g si randamentul de 80%:

η AgI = mp AgI .100 / mt AgI

80% = mp AgI .100% / 1,88 g

mp AgI = 80.1,88g/100=1,504 g

***

R: 1,328 (aprox 1,33) g KI; 1,50 g AgI

Pct 2 Reactii de substitutie pentru metalele din perioada a 3 : Na, Mg, Al

Exemple:

Na + H₂O → NaOH  + 1/2 H₂↑  

Na substituie H din apa, cu formare de hidroxid de natriu. Na este mai reactiv decât H, conform pozitiei in seria reactivitatii. (activitatii metalelor)

Mg + Fe(NO₃)₂  → Mg (NO₃)₂  + Fe  

Mg inlocuieste Fe din sare, fiindca Fe este asezat dupa Mg in seria reactivitatii metalelor

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Al inlocuieste Fe din oxid, fiindca este situat in fata Fe, in seria reactivitatii metalelor.

Pct 3. Avem reactia dintre CuSO₄ si Fe, prin care este inlocuit Cu din sarea sa, de catre Fe. Cantitatea de 4,48 g de Fe fiindca se consuma total, va inlocui  o cantitate stoechiometrica de Cu din CuSO₄, egala cu 5,12 g.

CuSO₄ +   Fe    →    Cu ↓    +    FeSO₄

Un produs de reactie este si FeSO₄. Masa lui trebuie calculata. O notam cu X, g.

Mase atomice, A: Fe=56 , O=16, S=32 /g/mol

Masa moleculara, M FeSO₄= A Fe + A S + 4.A O=56+32+4.16=152 g/mol

             4,48gFe.........................Xg FeSO₄

CuSO₄ +   Fe    →    Cu ↓    +    FeSO₄

          56g/mol............................. 152 g/mol

X,g, FeSO₄= 4,48 g .152 /56= 12,16  g

R:12,16 g FeSO4

Explicație: