Question

V. Într-un tub de sticlă ce conține clor gazos se introduc 1,25 g de sodiu de puritate 92%. Pe pereții tubului se formează o substanță solida,albă,iar tubul se încălzește.
a)Scrie ecuația reacției care are loc la introducerea sodiului în clor.
b)Precizează tipul reacției dintre sodiu și clor,analizând schimbul de căldură cu mediul exterior.
c)Calculează masa de clorură de sodiu formata din reacție.​

Answer 1

Răspuns:

a) 2Na    +   Cl2  →  2NaCl

b) 2Na    +   Cl2  → 2NaCl reactie de combinare ( este cu degajare de căldură- exotermă)

c)

MNa=23g/mol

MNaCl=23+35,5=58,5g/mol

p=mpx100/mi

mp= 1,25x100/92g=1,15g

n=m/M=1,15/23=0,05molNa

2mol.........1.mol.........2mol

2Na    +   Cl2   →     2NaCl

0,05mol....................x

x=0,05×2/2=0,05moli NaCl

m= n x M=0,05x58,5g=2,925g NaCl

Explicație: