VA ROG AJUTATI-MA!!!
Se tratează 200 mL soluţie de hidroxid de sodiu, de concentraţie 0,2 M, cu soluţie de sulfat de cupru, în exces.Ştiind că s-a lucrat cu exces de 20% sulfat de cupru, procente masice, faţă de cantitatea stoechiometric necesară,determinaţi masa de sulfat de cupru din soluția utilizată, exprimată în grame.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
Explicație:
Vs=200mL= 0,2 L NaOH
cm= 0,2 moli /L
CuSO4 in exces
masa de CuSO4 utilizata
-se afla masa de NaOH
cm = n : Vs
n= cm . Vs
n= 0,2 moli /L . 0,2 L= 0, 04 moli NaOH
MNaOH= 23 + 16 +1 =40-------> 40g/moli
m= 0,04 moli . 40g/moli= 1,6 g NaOH [subst dizolvata ]
-se afla masa de CuSO4 consumata in reactie
1,6g xg
2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2 + Na2SO4
2.40g 160g
x=1,6 . 160 : 80= 3,2 g CuSO4
- s-a lucrat cu exces de 20% CuSO4
-se afla masa de CuSO4 utilizat
3,2 . 20 : 100= 0,64 g CuSO4 este excesul
3,2 g + 0,64 g= 3,84 g CuSO4 utilizat
MCuSO4= 64 +32 +4.16=160-------> 160g/moli
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă