Vă rog ajutați- mă și pe mn la ex 2 ( ps : este raspunsul dar nouă ne trebuie rezolvarea )
Răspunsuri la întrebare
Varianta de rezolvare propusă
Este o problemă de concentrația molară a soluțiilor și care trebuie exprimată în moli de ioni dizolvați în 1L soluție. Toți ionii produși de ionizarea sărurilor NaCl și K₂SO₄ se află în același volum de soluție (1L). Ambele săruri considerăm, că ionizează total.
O imagine cu datele problemei este:
NaCl solid + K₂SO₄solid dizolvare în apă/ balon cotat 1L⇒ 1L soluție de
săruri
↓ ↓
CM NaCl=2M CM K₂SO₄=0,4M
în balon cotat în același balon cotat de 1L→ Volumul soluție=1L
↓ ↓
NaCl ionizează K₂SO₄ ionizează
în: ioni Na⁺ și Cl⁻ în ioni: K⁺ și SO²⁻₄
nd moli: X, Y Z,T
↓
Acești ioni din 1L soluție vor avea o concentrație molară, CM (mol ion/L soluție), pe care trebuie s-o calculăm!
Calcule
Trebuie să calculăm numărul de moli de NaCL și K₂SO₄ dizolvați în balonul cotat de 1L (1L soluție). Vom scrie reacțiile de ionizare ale sărurilor și vom calcula de pe reacție numărul de moli de ioni rezultați. Apoi vom calcula concentrațiile lor molare.
1) nd de NaCl și nd de K₂SO₄ din 1L soluție=? Folosim relația lui CM:
CM = nd(moli)/Vs (L), nd=CM (mol/L).Vs(L), nd=număr de moli de substanță dizolvată
nd NaCl= 2 mol/L.1L= 2 moli de NaCl
nd K₂SO₄=0,4 mol/L.1L=0,4 moli de K₂SO₄
2) reacții de ionizare și calcularea numărului de moli de ioni rezultați (calcul stoechiometric):
2.1) 2moli Xmoli Ymoli
NaCl aq = Na⁺ aq + Cl⁻ aq
1 mol NaCl....1mol Na⁺.....1 mol Cl⁻
X moli Na⁺=Y moli Cl⁻=2 moli.1mol/1mol=2 mol
2.2) 0,4 moli Z moli T moli
K₂SO₄ aq = 2 K⁺aq + SO₄⁻² aq
1mol K₂SO₄ ......... 2 mol K⁺..........1mol SO₄⁻²
Z moli K⁺= 0,4 moli.2 mol/1mol=0,8 moli K⁺
T moli SO₄⁻²=0,4 mol.1mol /1mol=0,4 moli SO₄⁻²
3) Calculăm CM la fiecare ion din 1L soluție, CM=nd/Vs (mol/L)
CM Na⁺= CM Cl⁻= 2mol/1L= 2mol.L⁻
CM K⁺= 0,8 mol/1L =0,8 mol/L =0,8 mol.L⁻
CM SO₄⁻²=0,4 mol/1L = 0,4 mol. L⁻
R: 2mol/L Na⁺ Cl⁻, 0,8 mol/L K₂, 0,4 mol/L SO₄⁻²