Question

Va rog ajutor!!! Exercitiile 5,6,7,8
As vrea si explicatii!!
Va mulțumesc anticipat !!! ​

Answer 1

Răspuns:  Propunerea mea, este:

Exercițiul 5.

pH=3, mediu acid, culoare indicator turnesol= roșie

pH=7, mediu neutru, culoare indicator turnesol=violet

pH=12, mediu bazic, culoare indicator turnesol=albastră

scara de pH:   0.............acid....................7...........bază.........................14

                                                            7=neutru

Exercițiul 6.

masa de KOH consumată de cantitatea de HCl dizolvat, md, în 500 mL soluție HCl, Concentrație molară, CM = 0,1 M, dacă pH-ul soluției finale =7 (neutru)=X=?, g KOH

Indicații pentru calcularea lui X, g, KOH

-avem reacția chimică de neutralizare:

HCl + KOH = KCl + H₂O

acid      bază    sare  apă

Forma redusă:

H⁺  + HO⁻  = H₂O

1mol....1mol.....1mol

-avem pH=7 (neutru) la soluția finală, după terminarea reacției. Aceasta înseamnă că s-au consumat total ionii de H⁺/acid și ionii de HO⁻, în soluția finală există numai apă și KCl, care nu hidrolizează. pH-ul de 7, este dat de autoionizarea apei:

H₂O + H₂O = H₃O⁺ + HO⁻

-------------------------------------------------------------------------

Rezultă, din aceste indicații că:

-numărul de moli HCl reactant= n moli KOH reactant

-numărul de moli, n HCl se calculează din CM HCl și Vs=500 mL =0,5 L

n moli HCl = CM.Vs=0,1 mol/L.0,5 L=0,05 moli

Deci:

0,05 moli HCl= 0,05 moli KOH

-masa de KOH ce conține 0,05 moli KOH:

m KOH = n KOH . M KOH = 0,05 moli . 56 g/mol=2,8 g KOH

R: 2,8 g KOH

Exercițiul 7.

Caracterul acid al soluției finale, după reacția chimică  cu  cantități stoechiometrice de NaOH și H₂SO₄=?

Rezolvarea se bazează pe verificarea, dacă acidul și baza sunt sau nu în exces și mai departe aceea cantitate de exces acid sau bază, impune pH-ul soluției finale.

Se fac calculele:

1) n moli NaOH și n moli de H₂SO₄ din soluțiile lor, molare:

n moli=C M (mol/L) .Vs (L)

n moli NaOH = 1 (mol/L) .0,4 L=0,4 moli NaOH

unde: Vs = 400: 1000=0,4 L soluție NaOH;  CM = molară=1M

n moli H₂SO₄ = 2(mol/L) .0,1 L=0,2 moli H₂SO₄

unde: Vs= 100:1000 L=0,1L soluție acid; CM =dublu molară=2M

2) Scriem reacția chimică și pe baza calcului stoechiometric verificăm dacă 0,2 moli H₂SO₄ (cel mai mic număr) consumă total 0,4 moli NaOH:

n moli: 0,2...............n moli NaOH

          H₂SO₄     + 2NaOH           =  Na₂SO₄  + 2 H₂O

stoechiometric:

            1mol acid..........2moli bază

n moli NaOH = 0,2.2/1=0,4 moli

3) Rezultă că 0,4 moli NaOH aduși de 400 mL soluție molară de NaOH sunt consumați total de 0,2 moli H₂SO₄.

4) Deducere caracter acido-bazic

În soluția finală se vor găsi Na₂SO₄ și H₂O.Dar, pentru a stabili caracterul acido-bazic al soluției trebuie să analizăm reacțiile dintre aceste substanțe cu  apa solvent.

a) Apa ionizează, Kw =10⁻¹⁴, C M OH =10⁻⁷= CM H⁺

b) Na₂SO₄ disociază în : 2Na⁺ și SO₄²⁻. Ionul Na⁺ este inactiv acido-bazic, fiindcă este acidul conjugat foarte, foarte slab al bazei tari NaOH. Ionul SO₄²⁻ provine din ionizarea acidului HSO₄⁻ (treapta a 2-a de ionizare a acidului sulfuric) , Ka2=1,20.10⁻², un acid moderat tare.

SO₄²⁻         + H⁺ (de la apă) = HSO₄⁻  Kb= 10⁻¹⁴/ 1,2.10⁻²= 0,8.10⁻¹²=8.10⁻¹³

bază foarte slabă.....................acid conjugat tare

Rezultă că este puțin probabil, ca ionul SO₄⁻ să  primească un proton de la apă și să crească concentrația în ioni HO⁻.

Concluzie: caracterul acido-bazic al soluției de Na₂SO₄ se poate considera neutru. Se consideră că sarea Na₂SO₄ provine de la un acid tare și o bază tare.

Exercițiul 8.

Părerea mea, susținută de capacitatea amfoterilor de a reacționa cu acizi și baze, este că sunt substanțe amfotere:

HS⁻ ;  bază în reacția cu HCl și acid în reacția cu NaOH. Ionul face parte din treptele de ionizare ale H₂S.

Sn(OH)₂ reacționează cu HCl cu formare de săruri și cu  NaOH formează complecși (stanați).

HSO₃⁻,  bază (  reacționează cu HCl și trece în  H₂⁺ SO₃²⁻)

             acid  ( + NaOH  și trece în SO₃²⁻)

Ionul face parte din treptele de ionizare ale H₂SO₃.

           

Explicație: