Question

VA ROG DIN SUFLET O PROBLEMA LA CHIMIE
1.CALCULATI MASA PENTRU :
A)8,96 LITRI CO2
B)336 MILILITRI HCL
C)49,2L N2 MASUATI LA 127 C CELSIUS SI PRESIUNEA 2 ATMOSFERE

Answer 1

Voi considera ca la punctele A) si B) sunt conditii normale c.n. Dar asta trebuia sa precizezi tu in enunt.

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

A) 8,96 litri CO2.

Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

Daca 22,4 litri CO2 au masa de 44 g CO2
Atunci 8,96 litri CO2 vor avea o masa de x g CO2

x = 8,96*44/22,4 = 17,6(g CO2).


B) 336 ml HCl = 0,336 litri HCl.

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Daca 22,4 litri HCl au masa de 36,5 g HCl
Atunci 0,336 litri HCl vor avea masa de y g HCl

y = 0,336*36,5/22,4 = 0,5475(g HCl).


C)
Se aplica ecuatia de stare a gazelor perfecte pentru a gasi numarul de moli de N2.

pV = nRT, de unde n = pV/(RT).

Voi folosi relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273.

Se cunosc:

V = 49,2 l N2;
T = 127 + 273 = 400(K);
p = 2 atm;
R = 0,082 l*atm/(K*mol).

Deci: n = 2*49,2/(0,082*400) = 98,4/32,8 = 3(moli N2).

Masa molara a N2 este 2*14 = 28(g/mol).

Deci masa a 3 moli N2 este 3*28 = 84(g N2).

Repet, am rezolvat in ipoteza ca la punctele A) si B) se considera conditii normale c.n.(adica 0 grade Celsius si 1 atm).