Question

Va rog frumos ajutați-mă trebui sa rezolv acest exercitiu dar nu sunt pre bun la chimie. Dau coroana. ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

340g AgNO3 , p=20%

react. cu 500g sol. HCl , c= 3,65%

a. subt. in exces

b. masa precipit.

c. comp. sol. finale

-se afla masa pura de AgNO3

mp= p . mi : 100

mp= 20 . 340 : 100= 68 g AgNO3 pur

-se afla md  sol. de HCl

md= c.ms :100

md= 3,65 . 500 : 100 =18,25 g HCl

-se afla masa subst. in exces

68g            xg           yg           zg

AgNO3 + HCl  =      AgC l  +   HNO3

170g          36,5         143,5g      63g

x = 68 . 36,5 : 170=14,6 g HCl

Deci  HCl este in exces--------> 18,25 - 14,6=3,65 g HCl in exces

-se afla masa de AgCl = y

y= 68 . 143,5 : 170 =57,4 g AgCl

n= 57,4g : 143,5g/moli= 0,4 moli AgCl

- se afla masa de HNO3

z= 68. 63 : 170= 25,2 g HNO3

=se afla masa de apa din sol. de HCl

mapa= ms -md

mapa= 500 - 18,25=481,75 g H2O

-se afla masa imp. din AgNO3

340 -68=272g imp.

-se aduna  masele componentilor amestecului

mamestec= 57,4 + 25,2 + 481,75 + 272 + 3,65=840g

-se afla comp. proc. a amestecului

840g ---57,4g AgCl---25,2g HNO3---481,75g H2O---272g imp.--3,65gHCl

100g   ------------a-------------------------b-----------------------c------------------------d

a= 100 . 57,4 : 840 =6,83% AgCl

b= 100 . 25,2 : 840=

c= 100 . 481,75 : 840=

d= 100 . 272 : 840=

e=100 . 3,65 : 840=

calculeaza !!!!!

MHCl= 1 + 35,5=36,5------> 36,5g/moli

M AgNO3= 108 +14 + 3.16=170------> 170g/moli

MAgCl= 108 + 35,5= 143,5------> 143,5 g/moli

MHNO3= 1 + 14 + 3.16= 63-----> 63g/moli