Va rog frumos sa ma ajutati la aceasta problema ...avem mine urgent evaluare sumativa si am nevoie de ajutorul vostru....calculeaza masa varului stins Ca(OH)2 care poate fi obtinuta din 56 kg de var nestins CaO.In ce stare de agregare va fi Ca(OH)2 daca apa va fi luata:a)doar in cantitatea necesara conform ecuatiei reactiei;b)in exces?
antrenorul:
Masa molara a CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); masa molara a Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol). Ecuatia reactiei chimice: CaO + H2O = Ca(OH)2. Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2 Atunci din 56 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2; x = 56*74/56 = 74(kg Ca(OH)2).
La punctul a). Daca apa este luata in cantitate stoechiometic necesara, Ca(OH)2 reultat va fi in stare de agregare solida(este sub forma unui reziduu alb solid la fundul vasului de reactie). La punctul b). Daca apa este luata in exces, se obtine la inceput o suspensie de Ca(OH)2 in apa, numita lapte de var. Daca este lasata asa, in timp o parte din varul stins se depune la fundul vasului in stare solida, iar solutia limpede de deasupra lui este apa de var. Asta este parerea mea.
Mai vezi si alte pareri. Si revezi teoria, deoarece banuiesc ca in manual sunt descrise situatiile concrete.
multumesc
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
7
Scriu si aici ca sa sistematizez raspunsul.
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).
Ecuatia reactiei chimice este:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din 56 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2
x = 56*74/56 = 74(kg Ca(OH)2).
Deci din 56 kg var nestins se obtin 74 kg var stins.
a)
Daca apa se ia in cantitatea necesara stoechiometric, hidroxidul de calciu Ca(OH)2 rezultat va fi in stare de agregare solida, si anume se va prezenta ca un reziduu alb solid, aflat la fundul vasului de reactie.
b)
Daca apa se ia in exces, la inceput se va obtine o suspensie de Ca(OH)2 in apa, numita lapte de var. Daca se lasa asa, in timp o parte din varul stins format se va depune la fundul vasului de reactie in stare solida, iar solutia limpede de deasupra lui este apa de var.
Asta este parerea mea.
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).
Ecuatia reactiei chimice este:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din 56 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2
x = 56*74/56 = 74(kg Ca(OH)2).
Deci din 56 kg var nestins se obtin 74 kg var stins.
a)
Daca apa se ia in cantitatea necesara stoechiometric, hidroxidul de calciu Ca(OH)2 rezultat va fi in stare de agregare solida, si anume se va prezenta ca un reziduu alb solid, aflat la fundul vasului de reactie.
b)
Daca apa se ia in exces, la inceput se va obtine o suspensie de Ca(OH)2 in apa, numita lapte de var. Daca se lasa asa, in timp o parte din varul stins format se va depune la fundul vasului de reactie in stare solida, iar solutia limpede de deasupra lui este apa de var.
Asta este parerea mea.
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă