VA ROG MUUULT!!!!
1 Calculează procentul masic de hidrogen din următoarele substanțe: NH3, HCl și H2O.
2 Hidrogenul sulfurat este un gaz toxic, iar ca antidot, în cazul intoxicaţiilor cu acesta, se
foloseşte apa de clor.
a Calculează masa de sulf de puritate 80% necesară obținerii a 102 g de hidrogen
sulfurat.
b Determină cantitatea de amoniac care s-ar putea obţine prin reacția azotului cu
aceeași cantitate de hidrogen care a reacţionat cu sulful la punctul a. Se consideră că
sinteza amoniacului are loc cu un randament de 60%, raportat la hidrogen.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunere
1) : Procentul masic de H dintr-o substanță, când știm numai formula chimică, se calculează cu regula de trei simplă, de unde se deduce relația de calcul:
%m H = masa H component din substanță.100/ masa moleculară a substanței
Deci, trebuie să calculăm prima dată masele moleculare la NH₃, HCl, H₂O și să apicăm apoi formula de calcul. La calcularea masei de H component, se folosește relația de calcul:
m H component/ formula chimică= număr de H . masa atomică H
Calcule:
A=masa atomică: H=1; N=14,; O=16; Cl=35,5 (g/mol atom)
Rezultă:
a) %mH din NH₃= m H (g). 100 /M NH₃
M NH₃=A N +3.A H =14+3.1=17 g/mol
%m H = 3.1 g/mol.100%/ 17 g/mol=17,65 % aprox
b) %mH din HCl= m H (g). 100 /M HCl
M NHCl=A H +A Cl =1+35,5=36,5 g/mol
%m H = 1.1 g/mol.100%/ 36,5 g/mol=12,74 % aprox
c) %mH din H₂O= m H (g). 100 /M H₂O
M H₂O = 2. A H +A O=2.1 +16=18g/mol
%m H = 2.1 g/mol.100%/ 18 g/mol=11,11% aprox
R: 17,65%; 12,74%; 11,11%
***
2) a) masa de sulf (g) de puritatea 80% (este %de S pur) care reacționează cu H₂, pentru obținerea de 102 g H₂S este?
Notăm cu:
X=m S pur (g) din care rezultă 102 g H₂S
Y = masa de sulf impur, de puritatea 80%, care va aduce cantitatea ”X” de S pur
Cantitatea ”X” se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația reacției chimice. Cantitatea ”Y” se află prin calcul de puritate.
Avem nevoie de mase atomice, A;
A: H=1; S=32 (g/mol)
Calcule:
2.a1) X, g, S =?
M H₂S= 2.A H + A S = 2.1+32=2+32=34 g/mol
X,g, S...................102 g H₂S
S + H₂ → H₂S
32 g/mol...........................34 g/mol
X, g, S = 32 .102g/34=96 g S pur
2. a2) Calcul de ”Y”, g de sulf impur, cu 80 % puritate:
Atenție! 80% S pur sunt în 100% sulf impur, vezi definiția purității!
dacă în 100% sulf impur..................sunt 80% S pur
atunci în Y, g sulf impur................vor fi 96 g S pur.
Y = 100% .96g/80%=120 g sulf
R: 120 g sulf impur
2.b Cantitatea practic obținută de NH₃ (cp) cu randament de 60%, din reacția N₂, cu o cantității de H₂, egală cu o cantitate de H consumată de 96 g de S pur, de la pct. 2.a1) este ?
Fiindcă avem și un randament de obținere NH₃, se calculează prima dată cantitatea de NH₃ teoretic obținută (ct) din masa de H₂, prin calcul stoechiometric. Atenție, în calcul stoechiometric intră cantitățile teoretice și pure (respectiv Volume c.n.) de participanți.
Calcule:
2.b1.) calculăm masa de H₂,” Z” consumată de 96 g de S pur:
M H₂=2.1 g/mol = 2.A H
96 g S ......Z,g H.....102 g H₂S
S + H₂ → H₂S
32 g/mol......2g/mol
Z= 96g.2/32=6 g H₂
2.b2) calculăm ct de NH₃, obținut din 6 g de H₂.
M NH₃=A N +3.A H =14+3.1=17 g/mol
6gH₂...................ct NH₃
3H₂ + N₂ = 2 NH₃
3.2g/mol.................2.17 g/mol
ct, NH₃= 6g.2.17/3.2=34 g NH₃
2.b3) calculăm cp de NH₃, randament (Π) =60%
Π în NH₃= cp NH₃.100 / ct NH₃
cp NH₃ = 80%.34g/100%=27,2 g
R: 27,2 g NH₃ practic obținut!
Verificați, calculele!
Notații:
-semn . = înmulțire
-semn / = împărțire
Explicație:
V-am scris, mai multe informații, pentru înțelegerea mesajului!