Question

Va rog sa faceți exercițiile 13,14,15,16​

Answer 1

Răspuns: Propunere

Ex. 13:  m BaCl₂ din reacția Ba cu HCl, este?  Se află prin calcul stoechiometric.

m Ba=60g; A Ba=137 g/mol; A Cl=35,5 g/mol; notăm m BaCl₂=X =?, g

M BaCl₂= A Ba + 2 A Cl=137 +2.35,5=137+71=208

Deci:

 60g Ba.....................X, g, BaCl₂                                mase (g)

            Ba + 2 HCl → BaCl₂ + H₂↑                          ecuația chimică

137 g/mol Ba..............208 g/mol BaCl₂                 mase moleculare(g/mol)

X, g, BaCl₂= 60 g.208/137=91,09g

R: 91,10 g BaCl₂

***

Ex.14; m H₂  (g) din reacția H₂ cu NH₃, dacă se obțin 10 moli de NH₃ este?  Se află prin calcul stoechiometric.

n moli NH₃=10; A H=1 g/mol; A N=14 g/mol; notăm m H₂=X =?, g

M NH₃= A N + 3 A H=14 +3.1=14+3=17 g/mol

M H₂= 2.A H =2.1=2 g/mol

n moli=m/M; 10 moli NH₃=m NH₃/ M NH₃

m NH₃= 10 moli NH₃. 17 g/mol= 170 g

Deci:

Xg H₂...........................170 g

           3H₂ +  N₂ → 2 NH₃

3.2 g/mol H₂..........2.17 g/mol NH₃

X, g, H₂=170g.3.2 /2.17 =30 g H₂

R: 30 g H₂

***

Ex.15; m NaOH  (g) din reacția  32 g H₂O cu Na este?  Se află prin calcul stoechiometric.

Notăm m NaOH cu X

M NaOH= A Na + A O + A H =23+16+1=40g/mol

M H₂O = 2.AH + A O = 2.1+16=2+16=18g/mol

Deci:

32 g H₂O.....................X, g, NaOH

         2  H₂O +2 Na →   2NaOH + H₂↑

2. 18 g/mol.......................2.40g/mol

X, g, NaOH = 32 g .2.40/2.18=71,11 g

R: 71 g NaOH aprox

***

Ex.16 . m Al₂O₃  (g) din reacția 270 g Al cu O₂, este?  Se află prin calcul stoechiometric.

m Al=270g; A O=16 g/mol; A Al=27 g/mol; notăm m Al₂O₃=X =?, g

M Al₂O₃ = 2. A Al + 3.  A O = 2.27+3.16=54+48=102 g

Deci:

  270 g Al..........................X, g, Al₂O₃

          4 Al + 3O₂  ⇒     2 Al₂O₃

4.27 g/mol Al.......................2.102 g/mol Al₂O₃

X, g, Al₂O₃ = 270g. 2.102 / 4.27 =510 g  

R: 510 g Al₂O₃

***********************************

Pentru Denis

Ex. 18 m FeS (g) din reacția Fe cu 80 g S este?  Se află prin calcul stoechiometric. Notăm m FeS cu X, g.

A Fe=56; A S =32;

M FeS =A Fe + A S = 56+32=88g

Deci:

80 g S..........................X g, FeS

           S +  Fe → FeS

32 g/mol S..........88  g/mol FeS

X, g, FeS =80 g . 88 /32=220 g

R: 220 g FeS

***

Ex.19  m ZnCl₂ (g)  și n moli de H₂ din reacția 195 g Zn  cu HCl, sunt?  Se află prin calcul stoechiometric.

A H=1 g/mol; A Cl =35,5 A Zn=65 g/mol; notăm m ZnCl₂=X g; m H₂=Y, g, n moli H₂=?

n moli H₂ = m H₂/ M H₂

M ZnCl₂=A Zn+2. A Cl = 65 +2. 35,5=65+71=136 g/mol

M H₂= 2.A H =2.1=2 g/mol

Deci:

195 g Zn....................X, g, ZnCl₂.........Y,g, H₂

         Zn  +  2HCl  → ZnCl₂          +       H₂↑

65 g/mol ................136 g/mol ZnCl₂......2g/molH₂

X, g, ZnCl₂=195g . 136 /65 =408  g ZnCl₂

Y,g, H₂ = 195 g .2 /65 =6 g

n moli H₂= 6g/2 g/mol= 3 mol

R: 408 g ZnCl₂; 3moli H₂

***

Ex.20 n moli  H₂ și m BaCl₂  (g) din reacția  411 g Ba cu HCl sunt?  Se află prin calcul stoechiometric.

A H=1 g/mol; A Cl=35,5 g/mol; A Ba=137

notăm: m BaCl₂=X,g, ;  m H₂=Y, g; n moli H₂=?

M BaCl₂= A Ba+ 2. A Cl=137+2.35,5=137 +71=208  g/mol

M H₂= 2.A H =2.1=2 g/mol

n moli H₂=m H₂/M  H₂

Deci:

411g Ba.................... .X, g, BaCl₂........Y, g, H₂

            Ba + 2 HCl → BaCl₂         +   H₂↑

137 g/mol Ba..........208 g/mol BaCl₂......2g/mol H₂

X, g, BaCl₂= 411 g.208/137=624 g

Y, g, H₂ = 411 g.2/137=6 g

n moli H₂ = 6g/2 g/mol= 3 moli

R: 624 g BaCl₂; 3 moli H₂

Verificați, calculele!

Explicație:

Am notat:

-m = masa  (g)

-M = masa moleculară (g/mol)

-A= masa atomică (g/mol atom) Se extrage din sistemul periodic, sau din tabelul maselor atomice

-n=număr de moli (sau niu). Se calculează cu relația :

n = masa / Masa moleculară

-semnul . = înmulțire

-semnul / = împărțire