Question

Va rog sa ma ajutati :O3
Se supun hidrogenarii catalitice 100 kg benzen. Ce volum de H2(c.n.) s-a folosit, daca fata de cantitatea necesara s-a lucrat cu un exces de 2%? Care este randamentul rectiei,daca s-au obtinut 102,3 kg ciclohexan?

Answer 1

Ecuatia reactiei chimice este : C6H6  +    3H2  =    C6H12  
                                            1mol          3 mol        1 mol
Eliminam excesul de H2 pe care, fiind gaz; il exprimam in L;deci,fiind 2 L exces   la 100L (necesar +exces), vol. de H2 necesar este (100-2)L                                      Calculam  vol.H2 necesar celor 100kg benzen, urmarind ce e scris sub reactie si transformand kg in ;g:
1 molx (6x12g/mol C +6x1g/moH) g/mol C6H6  reactioneaza cu 3molx22,4l/molH2
100x10³g       --- -----      -----                                  ' ''''               X 
Calculeaza X
Pentru a afla randamentul, trebuie aflata cantitatea teoretica de produs obtinuta:
(6x12gC+6x1 gH)g C6H6     produc  (6x12+12x1) g C6H12     (1mol la1mol)
100X10³ g                               ''                          Y
Calculeaza Y- masa teoretica
In problema ti se da masa practica ,asa ca poti calcula randamentul, η= (m,pract/ m,teor)x100

 Stii ca 1 mol gaz ocupa 22,4l!!